Termodinamica
Buonasera ragazzi,
Stavo facendo un esercizio sul libro ma non riesco a venirne a capo.
Devo calcolare il calore(Q) tramite la reazione:
2C_6H_6(l)+15O_2(g)12CO_2(g)+6H_2O(l)
la combustione del 2C_6H_6 è di 15 g
L'entalpia totale è di -6541 kj/mol
Stavo facendo un esercizio sul libro ma non riesco a venirne a capo.
Devo calcolare il calore(Q) tramite la reazione:
2C_6H_6(l)+15O_2(g)12CO_2(g)+6H_2O(l)
la combustione del 2C_6H_6 è di 15 g
L'entalpia totale è di -6541 kj/mol
Miglior risposta
ciao!
prima di tutto devi trovarti il peso molecolare del benzene cioè c6h6 che è uguale a 78,11. Dal peso molecolare ti puoi trovare le moli facendo 15 g/78,11= 0,19 mol. dopodichè ti basta moltiplicare le moli per l' entalpia totale cioè -6541 kj/mol per 0,19 mol uguale a -1256,11 kj. Ed ecco a te il problema risolto ciao ciao:)
Aggiunto 2 secondi più tardi:
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prima di tutto devi trovarti il peso molecolare del benzene cioè c6h6 che è uguale a 78,11. Dal peso molecolare ti puoi trovare le moli facendo 15 g/78,11= 0,19 mol. dopodichè ti basta moltiplicare le moli per l' entalpia totale cioè -6541 kj/mol per 0,19 mol uguale a -1256,11 kj. Ed ecco a te il problema risolto ciao ciao:)
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prima di tutto devi trovarti il peso molecolare del benzene cioè c6h6 che è uguale a 78,11. Dal peso molecolare ti puoi trovare le moli facendo 15 g/78,11= 0,19 mol. dopodichè ti basta moltiplicare le moli per l' entalpia totale cioè -6541 kj/mol per 0,19 mol uguale a -1256,11 kj. Ed ecco a te il problema risolto ciao ciao:)
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