Stechiometria fase gassosa - chimica
Per favore aiutatemi. spiegatemi il procedimento sono disperato!
Una miscela gassosa è costituita dal 30.0% in volume di CO e dal 70.0% in volume di O2 è contenuta in un recipiente di volume V alla pressione P=5.25 atm. Alla temperatura T la miscela reagisce formando CO2 gassosa. Determinare la pressione finale del sistema e la composizione della miscela finale supponendo che la temperatura resti costante.
Una miscela gassosa è costituita dal 30.0% in volume di CO e dal 70.0% in volume di O2 è contenuta in un recipiente di volume V alla pressione P=5.25 atm. Alla temperatura T la miscela reagisce formando CO2 gassosa. Determinare la pressione finale del sistema e la composizione della miscela finale supponendo che la temperatura resti costante.
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La percentuale in volume corrisponde alla frazione molare*100.
xCO=0.30
xO2=0.70
p= x P (p=pressione parziale, x frazione molare, P presisone totale).
Se conosco la pressione parziale dei reagenti (pCO = 1.575; pO2 = 3.675), considerando che la restante parte della legge die gas perfetti (PV = nRT) rimane invariata, allora è come conoscere le moli.
La reazione bilanciata è questo
CO + 1/2 O2 -> CO2
significa che per ogni mole di CO si forma una mole di CO2 e si consuma mezza mole di O2
La pressione totale è data dalla presenza di CO2 e dell'ossigeno che non ha reagito.
Ptot = pCO (= pCO2) + pO2 - (1/2 pCO) = 1.575 + (3.675 - 0.7875) = 4.46 atm
Per il calcolo della frazione molare di CO2 devi considerare che la pressione parziale di CO2 è 1.57 deve essere rapportata alla nuova pressione totale 4.46
quindi dal calcolo, 1.57 : 4.46 = x : 1 e così ottieni la frazione molare della CO2 che è 0.35
xCO=0.30
xO2=0.70
p= x P (p=pressione parziale, x frazione molare, P presisone totale).
Se conosco la pressione parziale dei reagenti (pCO = 1.575; pO2 = 3.675), considerando che la restante parte della legge die gas perfetti (PV = nRT) rimane invariata, allora è come conoscere le moli.
La reazione bilanciata è questo
CO + 1/2 O2 -> CO2
significa che per ogni mole di CO si forma una mole di CO2 e si consuma mezza mole di O2
La pressione totale è data dalla presenza di CO2 e dell'ossigeno che non ha reagito.
Ptot = pCO (= pCO2) + pO2 - (1/2 pCO) = 1.575 + (3.675 - 0.7875) = 4.46 atm
Per il calcolo della frazione molare di CO2 devi considerare che la pressione parziale di CO2 è 1.57 deve essere rapportata alla nuova pressione totale 4.46
quindi dal calcolo, 1.57 : 4.46 = x : 1 e così ottieni la frazione molare della CO2 che è 0.35
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