SOLUZIONI PER CHIMICA, PERFAVORE!

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KlH
KlH
26 mag 2013, 15:15
Data la reazione
NaOH + H2 SO4 ---> Na2 SO4 + H2 O

1) Nomina i composti
2) bilancia la reazione
3) Calcola quanta H2O mi forma utilizzando 500 gr di Na OH
4) Quanto Na2 SO4 si forma
5) Quanto H2 SO4 devo utilizzare
6) Ca CO3 percentuale di
- Ca % ?
- C % ?
- O3 % ?
perfavore è urgente !
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cedric2
cedric2
28 mag 2013, 14:01
1)idrossido di sodio + acido solforico = solfato di sodio +acqua
2)reazione bilanciata 2NaOH + H2 SO4 ---> Na2 SO4 +2 H2 O
3)dato ke il rapporto stechiometrico tra il NaOH e H2O è 1/1 il numero di mole di NaOH è = al numero di mole del'H2O per cio
n(NaOH)=m (NaOH)/pm(NaOH)...500/40 = 12.5
n (H2O)= 12.5 per otrvare la sua masa basta usare la formula inversa ...
se n(H2O)= m(H2O)/pm(H2O) la masa .. m(H2O)= n(H2O)*pm(H2O) cioe 12.5*18 =225g
4)rapporto stechiometrico tra (NaOH) e Na2SO4è 2/1 per cio il numero di moli del solfato di sodio la meta dl numero di moli del idrossido di sodio
n(Na2SO4)=1/2 n(NaOH) cioe 12.5/2 =6.25
formula inversa m(Na2SO4)= n(NaSO4)*pm(NaSO4) cioe 6.25*142=148.25
5)
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