Soluzioni acide e basiche
Ciao, sapreste dirmi come si risolve questo esercizio? In particolare con che metodo si può determinare se una soluzione è acida e basica.
Dopo aver scritto per ognuna specie le eventuali reazioni chimiche con l'acqua determinare se la soluzione risultante sarà acida, basica, o neutra:
(i) CO2, (ii) SrO, (iii) CH4, (iv) K, (v) KF.
Dopo aver scritto per ognuna specie le eventuali reazioni chimiche con l'acqua determinare se la soluzione risultante sarà acida, basica, o neutra:
(i) CO2, (ii) SrO, (iii) CH4, (iv) K, (v) KF.
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Ciao! Una soluzione si definisce acida se il suo pH è inferiore a 7, mentre si definisce basica se il suo pH è superiore a 7. La neutralità di una soluzione si ha quando questa ha pH = 7 (ad esempio l'acqua pura è una soluzione neutra).
(i) CO2 + H2O → H2CO3
la reazione di un'anidride con l'acqua produce un acido, che in questo caso è l'acido carbonico. L'acido in soluzione acquosa libera ioni H+, abbassando il pH (ricordati che il pH è definito come -log[H+] quindi se aumenti la concentrazione di H+, indicata come [H+], il pH diminuisce).
Quindi nel primo caso la soluzione risultante sarà acida.
(ii) SrO + H2O → Sr(OH)2
La reazione di un ossido con l'acqua produce un idrossido, che in questo caso è 'idrossido di stronzio. Gli idrossidi si comportano come basi, quindi in soluzione acquosa liberano ioni OH-. Liberando ioni OH- aumentano il pOH (= -log[OH-]) e aumentano quindi il pH (la somma di pH e pOH dà sempre 14, quindi se aumenta uno, l'altro diminuisce).
Quindi in questo caso la soluzione risultante sarà basica.
(iii) CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2
Il prodotto di questa reazione è l'anidride carbonica, che in soluzione acquosa si comporta come nell'esempio (i). Quindi si ottiene una soluzione acida.
(iv) 2K + 2H2O → 2KOH + H2
Anche in questo caso si ottiene un idrossido (l'idrossido di potassio) che è una base, quindi la soluzione risultante sarà basica.
(v) KF + H2O = HF + KOH
in questo caso si ottiene sia una base (KOH) che un acido (HF). Non sapendo le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti, si suppone che la reazione non provochi cambi di pH.
Spero di esserti stata d'aiuto!
Ciao
(i) CO2 + H2O → H2CO3
la reazione di un'anidride con l'acqua produce un acido, che in questo caso è l'acido carbonico. L'acido in soluzione acquosa libera ioni H+, abbassando il pH (ricordati che il pH è definito come -log[H+] quindi se aumenti la concentrazione di H+, indicata come [H+], il pH diminuisce).
Quindi nel primo caso la soluzione risultante sarà acida.
(ii) SrO + H2O → Sr(OH)2
La reazione di un ossido con l'acqua produce un idrossido, che in questo caso è 'idrossido di stronzio. Gli idrossidi si comportano come basi, quindi in soluzione acquosa liberano ioni OH-. Liberando ioni OH- aumentano il pOH (= -log[OH-]) e aumentano quindi il pH (la somma di pH e pOH dà sempre 14, quindi se aumenta uno, l'altro diminuisce).
Quindi in questo caso la soluzione risultante sarà basica.
(iii) CH4 + 2H2O → CO2 + 4H2
Il prodotto di questa reazione è l'anidride carbonica, che in soluzione acquosa si comporta come nell'esempio (i). Quindi si ottiene una soluzione acida.
(iv) 2K + 2H2O → 2KOH + H2
Anche in questo caso si ottiene un idrossido (l'idrossido di potassio) che è una base, quindi la soluzione risultante sarà basica.
(v) KF + H2O = HF + KOH
in questo caso si ottiene sia una base (KOH) che un acido (HF). Non sapendo le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti, si suppone che la reazione non provochi cambi di pH.
Spero di esserti stata d'aiuto!
Ciao
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