Soluzioni
ciao volevo chiedervi una cosa...devo fare un esercizio di chimica che dice:
determina la normalità delle seguenti soluzioni:
a)HNO3 0,100 M
b)H3PO4 0,022 M
c)KCL 0,178 M
d)Na2SO4 0,254 M
me lo potete risolvere spiegando come si fa? grazie[/U
Aggiunto 15 minuti più tardi:
i risultati?
Aggiunto 28 secondi più tardi:
si
Aggiunto 7 minuti più tardi:
:)
0,100 N; 0,066 N; 0,178 N; 0,508 N.
Aggiunto 2 ore 10 minuti più tardi:
perfavore track potresti sostituire le formule cn i numeri dell'esercizio? grazie
Aggiunto 2 ore 37 minuti più tardi:
solo che dovevo farli secondo questa regola: N= n equivalenti/n.litri ...
determina la normalità delle seguenti soluzioni:
a)HNO3 0,100 M
b)H3PO4 0,022 M
c)KCL 0,178 M
d)Na2SO4 0,254 M
me lo potete risolvere spiegando come si fa? grazie[/U
Aggiunto 15 minuti più tardi:
i risultati?
Aggiunto 28 secondi più tardi:
si
Aggiunto 7 minuti più tardi:
:)
0,100 N; 0,066 N; 0,178 N; 0,508 N.
Aggiunto 2 ore 10 minuti più tardi:
perfavore track potresti sostituire le formule cn i numeri dell'esercizio? grazie
Aggiunto 2 ore 37 minuti più tardi:
solo che dovevo farli secondo questa regola: N= n equivalenti/n.litri ...
Miglior risposta
Hai le soluzioni?
Aggiunto 5 minuti più tardi:
e postali per favore :)
Aggiunto 2 ore 59 minuti più tardi:
Dal momento che la relazione che esiste tra normalita' e molarita' e':
Sara' sufficienti moltiplicare la molarita' data dall'esercizio per la valenza operativa:
Siccome HNO3 si dissocia in H+ NO3- la valenza operativa sara' 1 e pertanto la Normalita' sara' Molarita' x 1.
Nel secondo caso avrai
poi
Moltiplicando la Molarita' per i valori di VO ottieni la Normalita'
Aggiunto 14 ore 15 minuti più tardi:
La relazione e' questa:
essendo
ed essendo
avrai
inoltre sapendo che
ricaviamo il Volume
Sostituendo alla prima
Pertanto torni a quello che ho fatto io.
Non puoi usare la formula secca, dal momento che non conosci il Volume della soluzione
Aggiunto 5 minuti più tardi:
e postali per favore :)
Aggiunto 2 ore 59 minuti più tardi:
Dal momento che la relazione che esiste tra normalita' e molarita' e':
[math] N=M \cdot VO [/math]
Sara' sufficienti moltiplicare la molarita' data dall'esercizio per la valenza operativa:
Siccome HNO3 si dissocia in H+ NO3- la valenza operativa sara' 1 e pertanto la Normalita' sara' Molarita' x 1.
Nel secondo caso avrai
[math] H_3PO_4 \to 3H^+ + P0_4^{3-} [/math]
quindi VO=3poi
[math] KCl \to K^+ + Cl^- [/math]
e quindi VO=1[math] Na_2SO_4 \to 2Na^+ + SO_4^{2-} [/math]
e quindi VO=2Moltiplicando la Molarita' per i valori di VO ottieni la Normalita'
Aggiunto 14 ore 15 minuti più tardi:
La relazione e' questa:
essendo
[math] N= \frac{n^{\circ}eq}{V} [/math]
ed essendo
[math] n^{\circ}eq= n^{\circ}moli \cdot val.op. [/math]
avrai
[math] N= \frac{n^{\circ}moli \cdot val.op.}{V} [/math]
inoltre sapendo che
[math] M= \frac{n^{\circ} moli}{V} [/math]
ricaviamo il Volume
[math] V= \frac{n^{\circ} moli}{M} [/math]
Sostituendo alla prima
[math] N= \frac{\no{n^{\circ}moli} \cdot val.op.}{\frac{\no{n^{\circ}moli}}{M}}= M \cdot val.op. [/math]
Pertanto torni a quello che ho fatto io.
Non puoi usare la formula secca, dal momento che non conosci il Volume della soluzione
Miglior risposta
Risposte
Prima di tutto consideriamo di avere un litro di volume del composto per lavorare meglio (se ne considerassi 4.5765 non cambierebbe nulla ma i calcoli sarebbero noiosi).
Il numero di moli che avremo saranno quindi:
Poi noi sappiamo che:
dove la valenza operativa indica il il grado di ioni che libera o che è in grado di liberare (a seconda che sia acido base o sale).
Quindi nel primo caso hai che:
Prova a fare gli altri.
Se hai dubbi chiedi. ;)
Il numero di moli che avremo saranno quindi:
[math]n^{\circ}\; moli = M\cdot V[/math]
Poi noi sappiamo che:
[math]n^{\circ}\; eq.= n^{\circ}\; moli \cdot val.\; op.[/math]
dove la valenza operativa indica il il grado di ioni che libera o che è in grado di liberare (a seconda che sia acido base o sale).
Quindi nel primo caso hai che:
[math]M=N[/math]
Prova a fare gli altri.
Se hai dubbi chiedi. ;)
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