Solubilità AgBr
Calcolare la solubilità di AgBr(kpd 7,7*10^-13)in 1 litro di acqua pura ed in soluzione acquosa 0,3M di AgNO3. descrivere l'influenza della temperatura sugli equilibri di solubilità.
Miglior risposta
Allora ti trovi difronte ad un sale che non è molto solubile.
Tuttavia quando lo poniamo in acqua,esso dissocia nei suoi ioni componenti
Quindi avremo all'equilibrio
I coefficienti stechiometrici con cui compaiono gli ioni sono entrami uno,quindi potremmo dire che
La solubilità invece,che chiamiamo s è uguale
Sostituendo la s nel valore di Kps avremo
Cosi ricavi che
Tra due minuti ti allego il seguito dell'esercizio
Tuttavia quando lo poniamo in acqua,esso dissocia nei suoi ioni componenti
Quindi avremo all'equilibrio
[math]AgBr[/math]
--->[math]Ag^{+}[/math]
[math]+[/math]
[math]Br^{-}[/math]
I coefficienti stechiometrici con cui compaiono gli ioni sono entrami uno,quindi potremmo dire che
[math]Kps[/math]
= [[math]Ag^{+}[/math]
] [[math]Br^{-}[/math]
] (le parentesi quadre indicano le concentrazioni)La solubilità invece,che chiamiamo s è uguale
[math]S[/math]
= [[math]Ag^{+}[/math]
] = [[math]Br^{-}[/math]
] perche i coefficienti sono unitari.Sostituendo la s nel valore di Kps avremo
[math]Kps= [/math]
= [math]s^{2}[/math]
Cosi ricavi che
[math]S [Ag] = S
[/math]
= [/math]
[math]\sqrt[2]{Kps}[/math]
Tra due minuti ti allego il seguito dell'esercizio
Miglior risposta
Risposte
per quanto riguarda l'influenza della temperatura sugli equilibri di solubilità.
Si,hai ragione,errore di distrazione mio.Ma i calcoli non cambiano.
Ti avevo scritto anche il resto dell'esercizio,ma per un errore del sito,non è arrivato.
Lo riscrivo in un attimo.
Aggiunto 12 minuti più tardi:
Alla nostra soluzione di Bromuro di Argento,sale poco solubile,viene aggiunto un sale molto solubile,ovvero il nitrato di Argento.
Dal momento che il sale è solubile,avremo in soluzione che la concentrazione degli ioni che lo compongono è pari alla concentrazione iniziale del sale
0.30M_________//________//____
//____________0.30M___0.30M
La concentrazione del nitrato non ci interessa molto,perche lo ione in comune con la nostra soluzione è l'argento.
Quindi andremo a riscrivere l'equazione per il AgBr modificando le condizioni iniziali.
Inizio___________0.30M___//_____
Delta____________+x______+x_____
Fine____________(0.30+x)___x______
Noi stiamo calcolando la concentrazione degli ioni,ma dire concentrazione,e dire solubilità è la stessa cosa,per quanto abbiamo definito con Kps all'inizio.
Quindi potendo sostituire nell'espressione del kps avremo che
Ricaviamo la x che è sia la solubilità che la concentrazione,trascurando la x presente in [0.30+x] dal momento che differisce con la Kps di un fattore molto piu alto di 10^3
Quindi
Ti avevo scritto anche il resto dell'esercizio,ma per un errore del sito,non è arrivato.
Lo riscrivo in un attimo.
Aggiunto 12 minuti più tardi:
Alla nostra soluzione di Bromuro di Argento,sale poco solubile,viene aggiunto un sale molto solubile,ovvero il nitrato di Argento.
Dal momento che il sale è solubile,avremo in soluzione che la concentrazione degli ioni che lo compongono è pari alla concentrazione iniziale del sale
[math]AgNO3--->Ag^{+}[/math]
+[math]NO3^{-}[/math]
0.30M_________//________//____
//____________0.30M___0.30M
La concentrazione del nitrato non ci interessa molto,perche lo ione in comune con la nostra soluzione è l'argento.
Quindi andremo a riscrivere l'equazione per il AgBr modificando le condizioni iniziali.
[math]AgBr----->Ag^{+}[/math]
+ [math]Br^{-} [/math]
Inizio___________0.30M___//_____
Delta____________+x______+x_____
Fine____________(0.30+x)___x______
Noi stiamo calcolando la concentrazione degli ioni,ma dire concentrazione,e dire solubilità è la stessa cosa,per quanto abbiamo definito con Kps all'inizio.
Quindi potendo sostituire nell'espressione del kps avremo che
[math]Kps= [0.30+x][x][/math]
Ricaviamo la x che è sia la solubilità che la concentrazione,trascurando la x presente in [0.30+x] dal momento che differisce con la Kps di un fattore molto piu alto di 10^3
Quindi
[math]x= \frac{Kps}{0.30}[/math]
scusa nel problema chiedo la soluzione di AgBr non di AgCl???
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