Redox con stesso elemento 3 volte!

Fai una domanda Tutte le categorie
AntonellaBen
AntonellaBen
20 mar 2014, 10:31
Ragazzi aiutatemi per favore, come si risolvono le ossido-riduzioni con la variazione del n.o. di uno stesso elemento 3 volte? Vi faccio un esempio: KClO + H2SO4 -> KHSO4 + HClO4 + ClO2 + H2O .. Il cloro è presente 3 volte e non riesco a saltarci fuori in queste redox.
Miglior risposta
lachimica1
lachimica1
22 mar 2014, 07:22
no problem! quando lo stesso elemento si ossida e si riduce si dice che esso dismuta e la redox si chiama disproporzione....secondo me il metodo migliore per risolvere questo tipo di redox è quello delle semireazioni, quindi:

ossidazione
KClO3 + H2O ----> KClO4 + 2e- + 2H+

riduzione:
KClO3 + 1e- + 2H+ ----> ClO2 + K+ + H2O

ora le riunisco:
KClO3 + H2O ----> KClO4 + 2e- + 2H+
+
2 * (KClO3 + 1e- + 2H+ ----> ClO2 + K+ + H2O)

=

KClO3 + H2O ----> KClO4 + 2e- + 2H+
+
2KClO3 + 2e- + 4H+ ----> 2ClO2 + 2K+ + 2H2O

=

3KClO3 + H2O + 2e- + 4H+ ---> KClO4 + 2e- + 2H+ + 2ClO2 + 2K+ + 2H2O

=

3KClO3 + H2O + 2e- + 42H+ ---> KClO4 + 2e- + 2H+ + 2ClO2 + 2K+ + 2H2O

=

3KClO3 + 2H+ ----> KClO4 + 2K+ + 2ClO2 + H2O

la reazione è bilanciata ... gli H+ sono forniti da H2SO4, mentre i K+ sono inseriti nel sale KHSO4 che però fornusce ulteriori 2H, quindi diventa:


3KClO3 + 2H2SO4 ----> KClO4 + 2KHSO4 + 2ClO2 + H2O
Miglior risposta
Risposte
AntonellaBen
AntonellaBen
21 mar 2014, 11:07
# lachimica :
così non funziona... credo che tra i reagenti ci sia KClO3 e non KClO :con


Sì scusami, ho dimenticato il 3. Potresti spiegarmi come risolverla con il Cloro 3 volte? Te ne sarei grata!
lachimica1
lachimica1
21 mar 2014, 10:10
così non funziona... credo che tra i reagenti ci sia KClO3 e non KClO :con
Rispondi
Per rispondere a questa discussione devi prima effettuare il login.