Reazioni ossido riduzione

[Erme]

Mi sono bloccata su un passaggio per bilanciare questa reazione:

Cu + H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + H2O

ho stabilito i numeri di ossidazione:

Cu (1)
H2SO4 (+1 6 -2)
CuSO4 (2 6 -2)
SO2 (4 -2)
H2O (1 -2)

quindi: lo zolfo si è ridotto e il rame si è ossidato
ora non riesco a stabilire quanti elettroni il rame ha guadagnato e lo zolfo ha perso..

Vi prego datemi una mano..

[peduz91]

Ciao Erme,

allora Cu=0 e non uno perchè non è uno ione bensì un atomo quindi neutro.

Dopo aver determinato chi si ossida e chi si riduce si preosegue con il bilanciamento delle cariche ovvero bilanci le cariche come faresti se dovessi bilanciare le masse, poi bilanci con le masse se ce n'è bisogno.

Prova a guardare qui e se non ti è chiedi:

http://www.luindil.it/Chimica/redox/



Spero di esserti stato d'aiuto.