Reagente limitante (250865)

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VETTRAMO
VETTRAMO
22 mar 2018, 15:27
A una soluzione contenente 120 g di CaCl2 si aggiungono 200 g di una soluzione di AgNO3. Qual è il reagente limitante? Quanti grammi di AgCl si formano?
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Ithaca
Ithaca
22 mar 2018, 20:58
Ciao,

la reazione di partenza sarà:

[math] AgNO_{3} + CaCl_{2} \space -> AgCl + Ca(NO_{3})_{2}[/math]


Una volta bilanciata risulterà:


[math] 2AgNO_{3} + CaCl_{2} \space -> 2AgCl + Ca(NO_{3})_{2}[/math]


Ciò che dovrai poi fare sarà calcolare il numero di moli del Nitrato d'argento
[math]AgNO_{3}[/math]
secondo la formula:

[math] n = \frac{g}{M}[/math]


dove g rappresenta la massa in grammi ed M la massa molare. Avremo dunque:


[math] n = \frac{200 g}{169,87 g/mol} = 1,177 mol[/math]


Calcoliamo le moli del cloruro di calcio
[math]CaCl_{2}[/math]
sfruttando la proporzione:



[math] 2 mol\space AgNO_{3} : 1 mol\space CaCl_{2} = 1,177 mol\space AgCl : xCa(NO_{3})_{2}[/math]


[math] x = \frac{1,177 mol}{2 mol} = 0,5885 mol[/math]


Questo dato però non ci basta, per questo occorre calcolarsi le moli di cloruro di calcio effettive per capire quali delle due sostanze sia in eccesso. Procederemo:


[math] n = \frac{120 g}{110,98 g/mol} = 1,081 mol[/math]


Tale operazione mette in evidenza l'eccesso di cloruro di calcio presente in quanto dovremmo avere 0,5885 moli, ma ne abbiamo 1,081 mol, ben 0,4925 mol di differenza.
L'unico step che ci resta è calcolare la massa di Cloruro d'argento
[math]Agcl[/math]
, ma è talmente semplice che potrai calcolartelo da solo.

A presto :hi
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