Problemi e reazioni 1
2H2+O2-->2H20
Quanti grammi di acqua ottengo da 36g di H?
Il mio prof ha trovato quante moli sono 36g di H, e qui non capisco perché faccia 36g diviso (1.008×2)g/mol...perché per 2?? Che porta a 17.86 mol
Poi ha fatto la proporzione
2:2=17,86:x
Mi spiegate il perché di questa proporzione?mi ha detto perché si basa sul fatto che sia a sinistra che a destra ci sono i 2 davanti agli idrogeni... cioè 2H2..e 2H2O . da qui ricava che sono 17.86 mol di H2O... Poi il resto che porta al risultato in grammi l'ho capito...
Grazie
Quanti grammi di acqua ottengo da 36g di H?
Il mio prof ha trovato quante moli sono 36g di H, e qui non capisco perché faccia 36g diviso (1.008×2)g/mol...perché per 2?? Che porta a 17.86 mol
Poi ha fatto la proporzione
2:2=17,86:x
Mi spiegate il perché di questa proporzione?mi ha detto perché si basa sul fatto che sia a sinistra che a destra ci sono i 2 davanti agli idrogeni... cioè 2H2..e 2H2O . da qui ricava che sono 17.86 mol di H2O... Poi il resto che porta al risultato in grammi l'ho capito...
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Sì, se ci fossero stati 3 atomi, allora avresti dovuto moltiplicare il numero di moli per 3. Ad ogni modo, il professore ha messo in relazione i coefficienti stechiometrici (rapporto tra le molecole) con le moli che hai ottenuto. Se fosse stato 2 atomi di idrogeno e 3 di acqua e conoscevi le moli di idrogeno, avresti dovuto scrivere 2:3=17,86:x.
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Risposte
Ma "per 2" perché è sempre H2 oppure se fosse stato H3 sarebbe stato "per 3"?
Poi non ho capito dalla tua spiegazione il motivo della proporzione..
Grazie
Poi non ho capito dalla tua spiegazione il motivo della proporzione..
Grazie
Ciao!
I “numeri” che stanno davanti ai composti dell’equazione vengono denominati coefficienti stechiometrici e corrispondono al numero di moli (o molecole) presenti nella reazione. L’equazione, infatti, puoi leggerla anche in questo modo: “2 moli di idrogeno gassoso reagiscono con 1 mole di idrogeno gassoso per darci -> 2 moli di acqua.
Il numero di moli si calcola eseguendo il rapporto tra la massa dell’elemento e la sua massa molare (ecco il perché di quella divisione ;)), poi “per 2” in quanto sono due gli atomi di idrogeno.
I “numeri” che stanno davanti ai composti dell’equazione vengono denominati coefficienti stechiometrici e corrispondono al numero di moli (o molecole) presenti nella reazione. L’equazione, infatti, puoi leggerla anche in questo modo: “2 moli di idrogeno gassoso reagiscono con 1 mole di idrogeno gassoso per darci -> 2 moli di acqua.
Il numero di moli si calcola eseguendo il rapporto tra la massa dell’elemento e la sua massa molare (ecco il perché di quella divisione ;)), poi “per 2” in quanto sono due gli atomi di idrogeno.
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