PROBLEMI CHIMICA PER DOMANI, AIUTO!!!

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1) un filo di rame contiene 1,05 x 10^22 atomi di Cu qual è la sua massa?

2) L'ottano,C8H18, è un componente della benzina. La sua densità è 0,82 g/ml.
Determina quante molecole di ottano sono presenti in una tanica da 0,500 L.

Sono gli unici due che non riesco a fare vi prego!!!!

[Ithaca]

Ciao,

per quanto riguarda il primo problema, occorre prendere in considerazione il valore della massa molare del rame, pari a

[math]63,546[/math]

g/mol; tale valore occorre poi dividerlo rispettivamente con il Numero di Avogadro, nonché

[math] 6,022 \cdot 10^{23}[/math]

. Operando in tal maniera, otteniamo il peso di un atomo di rame.
Per calcolarne la mass, dovrai moltiplicare il valore precedentemente calcolato con quello fornito dal problema, nonché

[math] 1,05 \cdot 10^{22}[/math]

.


Il secondo problema ci fornisce come dati la densità dell'ottano

[math] C_{8}H_{18}[/math]

(0.82 g/ml) ed il volume della tanica, pari a 0,500 L.
Innanzitutto, occorre trasformare il litro in millilitro (ml). Quindi: 0,500 L -> 500 ml.

Una volta fatto questo passaggio, occorre moltiplicare il volume espresso in millilitri per la densità dell'ottano, nonché 0.82 g/ml, ottenendo così i grammi presenti in quel determinato volume, secondo la formula

[math] g = d \cdot ml [/math]

.
Il passaggio successivo è considerare la seguente formula:

[math] n = \frac{g}{PM}[/math]

, considerando che il peso molecolare (PM) dell'ottano equivale a 144 g/mol. Quindi, dividendo i grammi ricavati precedente con il peso molecolare dell'ottano si ottengono le moli di quest'ultimo.
L'ultimo passaggio consisterà nel moltiplicare le moli ottenute per il Numero di Avogadro

[math] 6,022 \cdot 10^{23}[/math]

; otterrai così le molecole di ottano presenti in 500 ml.

A presto :hi