Problema sulla legge di Proust
Problema sulla legge di Proust, aiuto!
Quanti grammi di CO2 si ottengono bruciando completamente 170 g di carbonio con X g di O2 (da calcolare) in base alla reazione C + O2 → CO2 ?
Potreste scrivermi non solo la soluzione ma anche una spiegazione comprensiva di calcoli e passaggi vari?
Grazie mille.
Quanti grammi di CO2 si ottengono bruciando completamente 170 g di carbonio con X g di O2 (da calcolare) in base alla reazione C + O2 → CO2 ?
Potreste scrivermi non solo la soluzione ma anche una spiegazione comprensiva di calcoli e passaggi vari?
Grazie mille.
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Puoi svolgere il problema come un classico esercizio di stechiometria.
Per cominciare calcoli le moli di carbonio coinvolte nella reazione, sapendo che il carbonio ha massa molare pari a 12,01 g/mol (vedi tavola periodica):
La reazione, già bilanciata, indica che a una quantità di carbonio corrisponde una quantità di anidride carbonica, perciò:
Devi solo calcolare la massa molare dell'anidride carbonica e moltiplicarla per il numero delle moli coinvolte, per ottenere la sua massa in grammi:
Per cominciare calcoli le moli di carbonio coinvolte nella reazione, sapendo che il carbonio ha massa molare pari a 12,01 g/mol (vedi tavola periodica):
[math]M_C = 12,01 \text{ g/mol}[/math]
[math]n_C = \frac{170}{12,01} = 14,15 \text{ mol}[/math]
La reazione, già bilanciata, indica che a una quantità di carbonio corrisponde una quantità di anidride carbonica, perciò:
[math]n_{CO_2} = n_C[/math]
Devi solo calcolare la massa molare dell'anidride carbonica e moltiplicarla per il numero delle moli coinvolte, per ottenere la sua massa in grammi:
[math]M_{CO_2} = 12,01 + 2 \cdot 16,00 = 44,01 \text{ mol}[/math]
[math]m_{CO_2} = 14,15 \cdot 44,01 = 622,74 \text{ g}[/math]
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