Ossidoriduzione...perché non mi esce!?
Ciao ragazzi
vi chiedo gentilmente un aiuto per la risoluzione di questa
Ossidoriduzione - come METODO DIRETTO:
Cr2O7 + Fe^2+ ----> Cr^3+ + Fe^3+
Potreste aiutarmi per cortesia?
non mi esce, eppure le so fare... ci sto sbattendo la testa da due giorni
Grazie infinite
:thx
vi chiedo gentilmente un aiuto per la risoluzione di questa
Ossidoriduzione - come METODO DIRETTO:
Cr2O7 + Fe^2+ ----> Cr^3+ + Fe^3+
Potreste aiutarmi per cortesia?
non mi esce, eppure le so fare... ci sto sbattendo la testa da due giorni
Grazie infinite
:thx
Risposte
Si infatti domani chiederò spiegazioni al Prof.
scusa se rompo, ma la prima in forma Diretta, come verrebbe?
capita questa, poi sarà lo stesso procedimento per tutte.
Grazie infinite
scusa se rompo, ma la prima in forma Diretta, come verrebbe?
capita questa, poi sarà lo stesso procedimento per tutte.
Grazie infinite
Secondo me quella reazione è impossibile. Cioè come fai a bilanciarla? Certo, puoi usare anche il metodo diretto invece di quello delle semireazioni, ma non cambia nulla, serve comunque H2O per il bilancio. Per esempio:
MnO4{-} + Br{-} + H{+} ---> Mn{2+} + BrO3{-} + H2O
Il magnesio passa da +7 in MnO4{-} a +2 in Mn{2+}. Quindi acquista 5 elettroni e si riduce.
Il bromo passa da -1 in Br{-} a +5 in BrO3{-}, quindi perde 6 elettroni e si ossida.
Moltiplicando per rendere gli elettroni uguali ottieni:
6MnO4{-} + 5Br{-} + H{+} ---> 6Mn{2+} + 5BrO3{-} + H2O
Dopodiché aggiusti il bilancio di massa per gli ossigeni mancanti con 9 molecole di H2O nei prodotti e gli idrogeni aggiunti con le 9 molecole di H2O li aggiusti nei reagenti:
6MnO4{-} + 5Br{-} + 18H{+} ---> 6Mn{2+} + 5BrO3{-} + 9H2O
Ma senza H2O non so proprio come si possano trovare dei coefficienti stechiometrici che soddisfino il bilancio di massa E di carica.
MnO4{-} + Br{-} + H{+} ---> Mn{2+} + BrO3{-} + H2O
Il magnesio passa da +7 in MnO4{-} a +2 in Mn{2+}. Quindi acquista 5 elettroni e si riduce.
Il bromo passa da -1 in Br{-} a +5 in BrO3{-}, quindi perde 6 elettroni e si ossida.
Moltiplicando per rendere gli elettroni uguali ottieni:
6MnO4{-} + 5Br{-} + H{+} ---> 6Mn{2+} + 5BrO3{-} + H2O
Dopodiché aggiusti il bilancio di massa per gli ossigeni mancanti con 9 molecole di H2O nei prodotti e gli idrogeni aggiunti con le 9 molecole di H2O li aggiusti nei reagenti:
6MnO4{-} + 5Br{-} + 18H{+} ---> 6Mn{2+} + 5BrO3{-} + 9H2O
Ma senza H2O non so proprio come si possano trovare dei coefficienti stechiometrici che soddisfino il bilancio di massa E di carica.
Ti ringrazio
ma quindi in questa aggingiamo H2O perché non erano presenti ossigeni nei prodotti,
in questa invece, perché non riesco neanche a risolverla?
Io utilizzo il Metodo DIRETTO, non questo delle semireazioni.
(nel metodo diretto non mi era mai capitato di dover aggiungere acqua)
MnO4^- + Br^- ---> Mn^2+ + BrO3^-
thanks
:thx
ma quindi in questa aggingiamo H2O perché non erano presenti ossigeni nei prodotti,
in questa invece, perché non riesco neanche a risolverla?
Io utilizzo il Metodo DIRETTO, non questo delle semireazioni.
(nel metodo diretto non mi era mai capitato di dover aggiungere acqua)
MnO4^- + Br^- ---> Mn^2+ + BrO3^-
thanks
:thx
Beh la reazione è chiaramente incompleta. Come vedi in Cr2O7 compare l'ossigeno, ma nei prodotti questo non è presente, il che renderebbe impossibile bilanciare la massa. Per bilanciare questa redox devi aggiungere H2O nei prodotti e bilanciare gli idrogeni aggiunti con l'acqua aggiungendo H{+} nei reagenti. La reazione diventa:
Cr2O7 + Fe{2+} + H{+} --> Cr{3+} + Fe{3+} + H2O
- Semireazione di riduzione: Cr2O7 --> Cr{3+}
- Bilancio di massa : Cr2O7 + 14H{+} --> 2Cr{3+} + 7H2O
- Bilancio di carica : Cr2O7 + 14H{+} + 8e{-} --> 2Cr{3+} + 7H2O
- Semireazione di ossidazione : Fe{2+} --> Fe{3+}
- Bilancio di massa : già soddisfatto
- Bilancio di carica : Fe2{+} --> Fe{3+} + e{-}
Per rendere gli elettroni ceduti e acquistati uguali, moltiplichi la semireazione di ossidazione per 8:
8 x [Fe2{+} --> Fe{3+} + e{-}]
8Fe2{+} --> 8Fe{3+} + 8e{-}
Sommi le semireazoni:
Cr2O7 + 14H{+} +8Fe2{+} +8e{-} --> 2Cr{3+} + 7H2O + 8Fe{3+} + 8e{-}
Ed ottieni la reazione bilanciata:
Cr2O7 +8Fe2{+} + 14H{+} --> 2Cr{3+} + 8Fe{3+} + 7H2O
Cr2O7 + Fe{2+} + H{+} --> Cr{3+} + Fe{3+} + H2O
- Semireazione di riduzione: Cr2O7 --> Cr{3+}
- Bilancio di massa : Cr2O7 + 14H{+} --> 2Cr{3+} + 7H2O
- Bilancio di carica : Cr2O7 + 14H{+} + 8e{-} --> 2Cr{3+} + 7H2O
- Semireazione di ossidazione : Fe{2+} --> Fe{3+}
- Bilancio di massa : già soddisfatto
- Bilancio di carica : Fe2{+} --> Fe{3+} + e{-}
Per rendere gli elettroni ceduti e acquistati uguali, moltiplichi la semireazione di ossidazione per 8:
8 x [Fe2{+} --> Fe{3+} + e{-}]
8Fe2{+} --> 8Fe{3+} + 8e{-}
Sommi le semireazoni:
Cr2O7 + 14H{+} +8Fe2{+} +
Ed ottieni la reazione bilanciata:
Cr2O7 +8Fe2{+} + 14H{+} --> 2Cr{3+} + 8Fe{3+} + 7H2O