Ossidoriduzione...perché non mi esce!?

[BoyScout]

Ciao ragazzi
vi chiedo gentilmente un aiuto per la risoluzione di questa
Ossidoriduzione - come METODO DIRETTO:

Cr2O7 + Fe^2+ ----> Cr^3+ + Fe^3+

Potreste aiutarmi per cortesia?
non mi esce, eppure le so fare... ci sto sbattendo la testa da due giorni

Grazie infinite
:thx

[BoyScout]

Si infatti domani chiederò spiegazioni al Prof.

scusa se rompo, ma la prima in forma Diretta, come verrebbe?

capita questa, poi sarà lo stesso procedimento per tutte.
Grazie infinite

[SteveStark]

Secondo me quella reazione è impossibile. Cioè come fai a bilanciarla? Certo, puoi usare anche il metodo diretto invece di quello delle semireazioni, ma non cambia nulla, serve comunque H2O per il bilancio. Per esempio:

MnO4{-} + Br{-} + H{+} ---> Mn{2+} + BrO3{-} + H2O

Il magnesio passa da +7 in MnO4{-} a +2 in Mn{2+}. Quindi acquista 5 elettroni e si riduce.

Il bromo passa da -1 in Br{-} a +5 in BrO3{-}, quindi perde 6 elettroni e si ossida.

Moltiplicando per rendere gli elettroni uguali ottieni:

6MnO4{-} + 5Br{-} + H{+} ---> 6Mn{2+} + 5BrO3{-} + H2O

Dopodiché aggiusti il bilancio di massa per gli ossigeni mancanti con 9 molecole di H2O nei prodotti e gli idrogeni aggiunti con le 9 molecole di H2O li aggiusti nei reagenti:

6MnO4{-} + 5Br{-} + 18H{+} ---> 6Mn{2+} + 5BrO3{-} + 9H2O

Ma senza H2O non so proprio come si possano trovare dei coefficienti stechiometrici che soddisfino il bilancio di massa E di carica.

[BoyScout]

Ti ringrazio
ma quindi in questa aggingiamo H2O perché non erano presenti ossigeni nei prodotti,
in questa invece, perché non riesco neanche a risolverla?
Io utilizzo il Metodo DIRETTO, non questo delle semireazioni.
(nel metodo diretto non mi era mai capitato di dover aggiungere acqua)

MnO4^- + Br^- ---> Mn^2+ + BrO3^-


thanks
:thx

[SteveStark]

Beh la reazione è chiaramente incompleta. Come vedi in Cr2O7 compare l'ossigeno, ma nei prodotti questo non è presente, il che renderebbe impossibile bilanciare la massa. Per bilanciare questa redox devi aggiungere H2O nei prodotti e bilanciare gli idrogeni aggiunti con l'acqua aggiungendo H{+} nei reagenti. La reazione diventa:

Cr2O7 + Fe{2+} + H{+} --> Cr{3+} + Fe{3+} + H2O

- Semireazione di riduzione: Cr2O7 --> Cr{3+}
- Bilancio di massa : Cr2O7 + 14H{+} --> 2Cr{3+} + 7H2O
- Bilancio di carica : Cr2O7 + 14H{+} + 8e{-} --> 2Cr{3+} + 7H2O

- Semireazione di ossidazione : Fe{2+} --> Fe{3+}
- Bilancio di massa : già soddisfatto
- Bilancio di carica : Fe2{+} --> Fe{3+} + e{-}

Per rendere gli elettroni ceduti e acquistati uguali, moltiplichi la semireazione di ossidazione per 8:

8 x [Fe2{+} --> Fe{3+} + e{-}]
8Fe2{+} --> 8Fe{3+} + 8e{-}

Sommi le semireazoni:

Cr2O7 + 14H{+} +8Fe2{+} + 8e{-} --> 2Cr{3+} + 7H2O + 8Fe{3+} + 8e{-}

Ed ottieni la reazione bilanciata:

Cr2O7 +8Fe2{+} + 14H{+} --> 2Cr{3+} + 8Fe{3+} + 7H2O