Ossiacidi e costante di equilibrio
Come si formano gli acidi fosforoso e fosforico?
Non dovrebbe essere così:
P2O3 + H2O ⇒ H2P204 ⇒(semplificando) HPO2. Allora perchè è H3PO3?
P2O5 + H2O ⇒ H2P2O6 ⇒(semplificando) HPO3. Allora perchè è H3PO4?
Poi vorrei sapere qual'è la definizione della costante di equilibrio?
Non dovrebbe essere così:
P2O3 + H2O ⇒ H2P204 ⇒(semplificando) HPO2. Allora perchè è H3PO3?
P2O5 + H2O ⇒ H2P2O6 ⇒(semplificando) HPO3. Allora perchè è H3PO4?
Poi vorrei sapere qual'è la definizione della costante di equilibrio?
Miglior risposta
Allora l'acido fosforico non è mai acido fosforico "normale" come quello fosforoso in quanto sono soggetti all'idratazione ovvero vengono aggiunte tre molecole di acqua infatti la formula è : P2O3 + 3H2O =....
Il nome completo è acido ortofosforico ma siccome è il caso più frequente in una reazione chimica è semplificato nel nome dicendo acido fosforico; così pure per il fosforoso. Altri elementi ne aggiungono solo una o due di molecole di acqua e sono pochi gli elementi che hanno questa particolarità.
La costante di equilibrio è la costante K che si utilizza per determinare la forza di un acido o di una base e successivamente per il calcolo del pH.
Ad esempio:
Ka HCl= ([H+][Cl-])/[HCl] ; dato che è calcolato come reazione in acqua il denominatore per alcuni acidi come questo non si scrive perchè si ionizza completamente quindi equivalrebbe a 1: questi acidi si dicono forti; d'altra parte per le basi è:
Kb NaOH= ([Na+][OH-])/[NaOH] ; anche qui il denominatore non si scrive perchè si dissocia completamente dunque anche questa si chiama base forte.
Spero di esserti stato d'aiuto.
Il nome completo è acido ortofosforico ma siccome è il caso più frequente in una reazione chimica è semplificato nel nome dicendo acido fosforico; così pure per il fosforoso. Altri elementi ne aggiungono solo una o due di molecole di acqua e sono pochi gli elementi che hanno questa particolarità.
La costante di equilibrio è la costante K che si utilizza per determinare la forza di un acido o di una base e successivamente per il calcolo del pH.
Ad esempio:
Ka HCl= ([H+][Cl-])/[HCl] ; dato che è calcolato come reazione in acqua il denominatore per alcuni acidi come questo non si scrive perchè si ionizza completamente quindi equivalrebbe a 1: questi acidi si dicono forti; d'altra parte per le basi è:
Kb NaOH= ([Na+][OH-])/[NaOH] ; anche qui il denominatore non si scrive perchè si dissocia completamente dunque anche questa si chiama base forte.
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