Orbitale molecolare

[the.track]

Prevedere sulla base della teoria dell’orbitale molecolare quale sarà la specie
più stabile (cioè con il legame chimico più forte) tra gli ioni molecolari

[math]O_2 ^+[/math]

e

[math]O_2 ^-[/math]

Qualcuno ha un'idea di come risolvere sta roba?

[lachimica1]

disegna il diagramma di correlazione per la specie O2

e poi inizia a distribuire gli elettroni sui diversi orbitali molecolari seguendo le regole di aufbau, pauli e hund di sempre

considera che se per O2 dovresti distribuire 8*2 = 16 elettroni
per O2+ ne devi distribuire 15
e per O2- ne devi distribuire 17

dovresti trovare le seguenti configurazioni elettroniche
O2+: KK(σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)1

=> ordine di legame (O2+) = (8 - 3)/2 = 2.5

O2-: KK(σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2 (π2pz)2 (π*2py)2 (π*2pz)1

=> ordine di legame (O2-) = (8 - 5) /2 = 1.5


=> è più stabile O2+ rispetto a O2-