Non riesco a capire dove sbaglio in questo problema..
La molecola di Cl2 si può dissociare per formare atomi di cloro assorbendo radiazioni elettromagnetiche. Servono 243,4 kJ di energia per rompere i legami in una mole di molecole Cl2. Quel'è la lunghezza d'onda della radiazione che ha esattamente l'energia sufficiente per decomporre una molecola di Cl2 in atomi di cloro ?
Allora io ho portato 243,4 kJ a J e cioè 243400 J.
Poi dalla formula E=hv mi sono ricavata la formula inversa trovandomi v e cioè v= E/h, quindi v= 243400/6.626 x 10*-34= 36734,07 x 10*-34
A questo punto dalla formula λv = c mi sono ricavata λ= v/c e quindi 36734,07 x 10*-34 / 300000 = 0,1224 x 10*-34
Il procedimento mi sembra esatto ma sul libro dice che riporta 4,914 x 10 alla meno 7
Mi date una mano per favore ?
Allora io ho portato 243,4 kJ a J e cioè 243400 J.
Poi dalla formula E=hv mi sono ricavata la formula inversa trovandomi v e cioè v= E/h, quindi v= 243400/6.626 x 10*-34= 36734,07 x 10*-34
A questo punto dalla formula λv = c mi sono ricavata λ= v/c e quindi 36734,07 x 10*-34 / 300000 = 0,1224 x 10*-34
Il procedimento mi sembra esatto ma sul libro dice che riporta 4,914 x 10 alla meno 7
Mi date una mano per favore ?
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