Mi potete aiutare con questo esercizio, grazie
Per far bruciare completamente 20 g di metano occorrono 80 g di ossigeno; i prodotti della reazione sono 55 g di diossido di carbonio (detto anche anidride carbonica) e vapore acqueo, due sostanze che contribuiscono all’effetto serra. Quanto vapore acqueo è stato ottenuto?
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Ciao fiore,
Per prima cosa occorrerà scrivere la reazione bilanciata:
Da un'attenta analisi noteremo che per far bruciare completamente una molte di metano
Per sapere a quante moli corrispondono 20 grammi di metano, occorrerà procedere con la conosciuta operazione del calcolo delle moli, dove m rappresenta la massa e MM la massa molare:
Occorrerà conoscere adesso quante moli di vapore acqueo sono state prodotte effettivamente prodotte secondo la proporzione:
Ci calcoliamo così la massa richiesta:
Approssimativamente otteniamo dunque 45 grammi di vapore acqueo.
A presto :hi
Per prima cosa occorrerà scrivere la reazione bilanciata:
[math]CH_{4} + 2O_{2} => CO_{2} + 2H_{2}O[/math]
Da un'attenta analisi noteremo che per far bruciare completamente una molte di metano
[math]CH_{4}[/math]
occorreranno due moli di ossigeno [math]O_{2}[/math]
.Per sapere a quante moli corrispondono 20 grammi di metano, occorrerà procedere con la conosciuta operazione del calcolo delle moli, dove m rappresenta la massa e MM la massa molare:
[math]n = \frac{m}{MM} = \frac{20 g}{16,04 g/mol} = 1,25 mol [/math]
Occorrerà conoscere adesso quante moli di vapore acqueo sono state prodotte effettivamente prodotte secondo la proporzione:
[math]CH_{4} : 2H_{2}O = 1,25 : X[/math]
[math]1 : 2 = 1,25 : X[/math]
[math]X = \frac{1,25 \cdot 2}{1} = 2.5 \space mol \space H_{2}O[/math]
Ci calcoliamo così la massa richiesta:
[math]m = n \cdot MM = 2.5 \cdot 18,015 = 45,037 g[/math]
Approssimativamente otteniamo dunque 45 grammi di vapore acqueo.
A presto :hi
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