Legge di Henry
Enunciato ed esempi di applicazione della legge di Henry in chimica.
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Una espressione matematica della legge di Henry può essere la seguente:
dove P è la pressione del gas sulla soluzione, C è la concentrazione del gas nella soluzione e k è una costante tipica di ciascun gas che correla la pressione del gas sulla soluzione e la sua concentrazione, ad esempio:
Questi valori sono validi per gas disciolti in acqua a 298 kelvin; si noti che il valore del coefficiente k varia al variare del solvente e della temperatura. Un aumento di temperatura, provocando aumento dell'energia cinetica del gas, provoca una diminuzione di solubilità per l'effetto di allontanamento delle molecole gassose dalla fase liquida.
Per altre informazioni: http://it.wikipedia.org/wiki/Legge_di_Henry
[math]P=kC[/math]
dove P è la pressione del gas sulla soluzione, C è la concentrazione del gas nella soluzione e k è una costante tipica di ciascun gas che correla la pressione del gas sulla soluzione e la sua concentrazione, ad esempio:
[math]\frac{O_{2}}{k}=769,2 L*\frac{atm}{mol}[/math]
[math]\frac{CO_{2}}{k}=29,4 L*\frac{atm}{mol}[/math]
[math]\frac{H_{2}}{k}=1282,1 L*\frac{atm}{mol}[/math]
Questi valori sono validi per gas disciolti in acqua a 298 kelvin; si noti che il valore del coefficiente k varia al variare del solvente e della temperatura. Un aumento di temperatura, provocando aumento dell'energia cinetica del gas, provoca una diminuzione di solubilità per l'effetto di allontanamento delle molecole gassose dalla fase liquida.
Per altre informazioni: http://it.wikipedia.org/wiki/Legge_di_Henry
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