GAS IDEALI E REALI

[Holden96]

Salve! Ho un esercizio che mi chiede di stabilire quale sostanza tra quelle elencate (NH3, CL2, CH4,HBr) ha un comportamento che più si avvicina ad un gas ideale e le motivazioni per cui le altre vengono scartate. come dovrei procedere?

[Ithaca]

Ragionamento corretto :)

[Holden96]

perché tra HBr e NH3 vi sono dei legami a idrogeno quindi forze intermolecolari relativamente forti, mentre tra CH4 e Cl2 vi sono forse di dispersione (più deboli dei legami a idrogeno). dovendo scegliere tra queste due e considerando che l'intensità delle forze di dispersione cresce con il peso molecolare, quelle più deboli dovrebbero essere quelle tra le molecole di CH4 (che ha pm minore)

[Ithaca]

Secondo il tuo ragionamento, perché? :)

[Holden96]

quindi la risposta corretta dovrebbe essere CH4?

[Ithaca]

Ciao Holden96,

Innanzitutto, occorre dare una definizione di "gas ideale".
Un gas ideale è un modello teorico, pertanto ideale e irrealizzabile, che deve rispettare tali condizioni:

- le molecole devono essere dotate di massa, ma prive di volume (si parla di punti materiali);
- le forze intermolecolari devono essere nulla a prescindere dalla distanza;
- gli urti tra molecole devono essere perfettamente elastici.

A parità di pressione e temperatura, la molecola che più si avvicinerà all'idea di gas ideale sarà quello che presenterà forze intermolecolari tendenti o pari a zero.
Un altro fattore importante per la determinazione dell'idealità del gas è il fattore di comprimibilità Z=1 (in tal caso quello che più tende a tale valore); considerando che l'esercizio non ti fornisce alcun dato, questo passaggio è assolutamente trascurabile.

A te la risposta esatta.
A presto :hi