Esercizio sulla termodinamica

Daisy_99 · 2017-06-13CEST11:27:36+02:00

"A\u00a025\u00b0C\u00a0il\u00a0seguente\u00a0equilibrio:\u00a0\r\nH\u200b2\u200b(g)\u00a0+\u00a0Cl\u200b2\u200b(g)\u00a0-->\u00a02\u00a0HCl(g)\r\npresenta una costante Kp=2,52\u200b\u00d7\u200b10\u200b^33\u200b.\r\nSapendo che a 25\u00b0C il \u200b\u0394\u200bH\u00b0\u200bf di HCl(g) \u00e8 92,5 kJ\//mol, calcolare il \u200b\u200b\u200b\u0394S\u00b0 della reazione\u00a0alla\u00a0stessa\u00a0temperatura."

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Daisy_99

13 giu 2017, 11:27

A 25°C il seguente equilibrio:
H2(g) + Cl2(g) --> 2 HCl(g)
presenta una costante Kp=2,52×10^33.
Sapendo che a 25°C il ΔH°f di HCl(g) è 92,5 kJ/mol, calcolare il ΔS° della reazione alla stessa temperatura.

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glo_camp

13 giu 2017, 13:16

Ciao! Per risolvere questo esercizio devi tenere presente tre formule:
ΔG^0 = -RTlnKp
ΔG^0 = ΔH^0 - TΔS^0
ΔH°r = ∆H° (reazione) = Σ∆Hf° (prodotti) – Σ∆Hf° (reagenti)
(Σ = somma)
ma siccome H2 e Cl2 sono nel loro stato standard (gas) i loro H° sono = 0
quindi ΔH°r = ΔH°f di HCl(g) = 92,5 kJ/mol
quindi -ΔS^0 = (ΔG^0-ΔH^0)/T --> ΔS^0 = (ΔH^0-ΔG^0)/T
ma siccome ΔG^0 = -RTlnKp
allora ΔS^0 = (ΔH^0 + RTlnKp)/T
T = 25°C = 298 K
R = 8,314 J/K*mol
ΔH°r = = 92500 J/mol (attenzione alle unità di misura di R)

ΔS^0 = [92500+ 8,314*298*ln(2,52×10^33)]/298 = 950 J/K*mol

https://moodle2.units.it/pluginfile.php/103384/mod_resource/content/1/13_14_term-cinetica.pdf
qui trovi un sacco di formule e informazioni utili!

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