Esercizio di chimica fisica 1
Ho la reazione :
PCl5<-> PCl3+ Cl2
L esercizio mi chiede avendo k1 a 485 K=0.245 e k2 a 574K =9,35 e T1=485k E T2= 574k l'energia libera di formazione deltaG°a 530k:
La soluzione che propone il mio professore è la seguente:
lnK530= lnk485 + deltaH0 ( 1 / 485 - 1/574)
deltaG°530=-lnk530
Non capisco perche usa quei valori di T quando la grandezza si riferisce a 530k.
Grazie
PCl5<-> PCl3+ Cl2
L esercizio mi chiede avendo k1 a 485 K=0.245 e k2 a 574K =9,35 e T1=485k E T2= 574k l'energia libera di formazione deltaG°a 530k:
La soluzione che propone il mio professore è la seguente:
lnK530= lnk485 + deltaH0 ( 1 / 485 - 1/574)
deltaG°530=-lnk530
Non capisco perche usa quei valori di T quando la grandezza si riferisce a 530k.
Grazie
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Purtroppo saltano delle parole nel testo.
Può essere che fa riferimento a dei valori di temperatura standard relativi a un processo specifico? Che sia un passaggio di stato o altro?
Può essere che fa riferimento a dei valori di temperatura standard relativi a un processo specifico? Che sia un passaggio di stato o altro?
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