Esercizio chimica (196656)

[chimicon]

Salve,

potete per favore dirmi cosa sbaglio nel fare questo problema?
In 225 cm^3 di cloroformio vengono disciolti 12,25 g di un soluto, in modo che la temperatura di ebollizione diventi 62,5 C. L'aumento di volume è trascurabile. Qual è la massa molare della sostanza disciolta e la concentrazione della soluzione in ppm? Il cloroformio ha densità 1,540 g/mL, temperatura di ebollizione 61,20 C e K eb(cloroformio)=3,63C/m.

I risultati sono 98,7 g/mol e 54 400 ppm

Ho calcolato la molalità:61,20 C= m 3,63; m= 16,85 poi la massa del solvente grazie alla densità e al volume, massa=225cm^3x 1540 g/cm^3= 346500, ovvero 346,5 kg; calcolo il numero di moli, ottengo 5838,5, ma comunque non trovo la massa molare. Cosa sbaglio?

Grazie mille in anticipo

[appuntixx]

Perfetto :-)Contenta di esserti stata utile :-)

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Sì il primo mi torna:)

Grazie!!

[appuntixx]

Dammi pure del tu, comunque se si può arrotondare non te lo so dire,dovrebbe essere specificato, io non conosco altri modi per risolvere :-)

Il risultato del primo ti torna?

[chimicon]

Sì grazie. Scusi, potrebbe per favore dirmi se 54444.44 si potesse arrotondare a 54 400 ppm? Grazie ancora

[appuntixx]

Per quanto riguarda la massa si calcola a partire dalla densità, ma fai attenzione alle unità di misura!

Per la concentrazione della soluzione espressa in ppm, considera che essa indica quanti milligrammi di soluto sono sciolti in 1 dm³ di soluzione, quindi ti basterà risolvere delle equivalenze

Aggiunto 6 minuti più tardi:

Hai provato a rifare i calcoli? A che punto sei arrivata?

[chimicon]

Grazie infinite:-)