Esercizio chimica (123707)

michelo92
conoscendo le energie libere standard di formazione di CO2 (-94.258kcal/mol), H2O (-56.635kcal/mol) e CO (-32.781kcal/mol) determinare:
a) energia libera standard della reazione CO+H2O=CO2+H2
b) la sua costante d'equilibrio a 25°C
c) la variazione d'entropia della reazione sapendo che l'entalpia standard e di -9.84kcal/mol
d) precisare in quale direzione la reazione decorre spontaneamente supposto che reagenti e prodotti siano nel loro stato standard

Risposte
michelo92
e gli ultimi due punti?

lachimica1
perfetto!

ora puoi calcolare Keq dalla formula

DG° = - R T LnKeq

michelo92
quindi dovrei fare per il punto a) -94.258-(-32.781+(-56.635))

lachimica1
per cominicare poi applicare la legge di Hess!!

michelo92
non so nemmeno come partire

lachimica1
te come sei partita?

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