Esercizio chimica (123707)
conoscendo le energie libere standard di formazione di CO2 (-94.258kcal/mol), H2O (-56.635kcal/mol) e CO (-32.781kcal/mol) determinare:
a) energia libera standard della reazione CO+H2O=CO2+H2
b) la sua costante d'equilibrio a 25°C
c) la variazione d'entropia della reazione sapendo che l'entalpia standard e di -9.84kcal/mol
d) precisare in quale direzione la reazione decorre spontaneamente supposto che reagenti e prodotti siano nel loro stato standard
a) energia libera standard della reazione CO+H2O=CO2+H2
b) la sua costante d'equilibrio a 25°C
c) la variazione d'entropia della reazione sapendo che l'entalpia standard e di -9.84kcal/mol
d) precisare in quale direzione la reazione decorre spontaneamente supposto che reagenti e prodotti siano nel loro stato standard
Risposte
e gli ultimi due punti?
perfetto!
ora puoi calcolare Keq dalla formula
DG° = - R T LnKeq
ora puoi calcolare Keq dalla formula
DG° = - R T LnKeq
quindi dovrei fare per il punto a) -94.258-(-32.781+(-56.635))
per cominicare poi applicare la legge di Hess!!
non so nemmeno come partire
te come sei partita?
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