Esercizi di ghimica : gas e pressione

[soniademarco]

avrei bisogno di una mano per svolgere questi due esercizi...

10 g di un gas X occupano un volume di 8,00 Lt a condizioni normali. Calcolare a) il peso
molecolare di X ; b) il nuovo volume se la pressione è ridotta a 100 torr; c) il numero di
molecole contenute nel nuovo volume; c) la massa in grammi di una singola molecola.



La pressione osmotica di una soluzione satura di PbBr2 è di 0,87 atm a 25°C. Calcolare:
a) il prodotto di solubilità di tale sale
b) la solubilità di PbBr2 in una soluzione 0,250 M di Pb(NO3)2 a 25°C.

[lachimica1]

siccoma vado di fretta (parto per il mare) ti faccio il secondo perchè tanto il primo è facile...

PbBr2(s) Pb++ + 2Br-
___/______________S_____2S__

M.tot = 3S

Posm = 3S*R*T
=
0.87 = 3S*0.082*298

=> S = 0.0119mol/L => Kps = S*(2S)^2 = 4S^3 = 6.686*10^-6


***

PbBr2(s) Pb++ + 2Br-
___/______________0.250___0_
___/______________S+0.250_2S__


Kps = (S+0.250)*(2S)^2 = c.a 0.250 * 4S^2

=> S = sqrt(Kps / 0.250*4) = 2.586*10^-3mol/L