Esercizi Di chimica (25809)

[mattostudente]

Ragazzi c sn degli esercizi che nn li ho proprio capiti Ho bisogno d'aiuto!!
x favore...
1- Indicare il nome degli atomi e il loro numero delle seguenti formule :
2kcl•NaCl•2MgCOჳ• 1/2 hշo
2- Calcolare il Peso molecolare(P.M) dei seguenti composti:
PbO•Pb (OH)շ •2pbCOჳ sapendo i valori Pb= 207 C=12 O=16 H=1

KNOჳ•NaNOჳ•HշO K=39 Na=23 N=14 O=16 H=1

3-In una Supernova Si sono formati i seguenti isotopi
232 234 238
9շU 0,5% ; 92 U 10% ; 92 U 39,5%.

4- Lastra cromatografica 10 x 25 il composto A ha un RF=0,55 e il composto B ha un rf =0,90. calcolare i percorsi in Cm fatti dai due composti sulla lastra cromatografica.

Non SOno tanto facili! x me... dato che non ho seguito le lezioni :-(

[IPPLALA]

chiudo

[cinci]

Figurati, è solo un piacere;)

[mattostudente]

va bene, mille grazie ancora , per aiutarmi negli esercizi...


:hi

[cinci]

Te lo dico in messaggio privato come si chiama...

Perché era 0,5H2, quindi 2,5;)

Guarda in alto a destra che trovi il riquadro per i messaggi privati.

:hi

[mattostudente]

chi sarebbe ? il mio è un prof... di recente...perchè prima faceva il sicentifico.. adesso sta lottando per la cattedra all'universitá.
purtroppo mi sono beccato lui quest'anno... mi sentod fortunato :lol

Scusa ma perchè l'idrogeno vale 2,5? e non 1? :O_o

[cinci]

Mia cugina insegna lì Chimica...

[mattostudente]

Grazie mille x l'esercizio :satisfied

Si ! mitika scuola :satisfied Perchè?

[cinci]

Potassio= 2 (K= potassio)
Idrogeno= 2,5

Cmq sei del Paleocapa di Bergamo?

[mattostudente]

ah dimenticavo... nel 1 esercizio

c'era da indicare il nome e il loro numero... anche questo ho provato a farlo... ma non sono sicuro...
2kcl•NaCl•2MgCOჳ• 1/2 hշo

kripton = 2
Cloro = 3
Sodio = 1
Magnesio = 2
Carbonio = 2
Ossigeno = 6 1/2
idrogeno = 1

ditemi se lo fatto bene...

[cinci]

Il 4 l'hai fatto bene, avrei fatto così anche io, a dirti la verità.

Per l'altro, io farei così:

Sai che hai

[math]U_9_2^2^3^2[/math]

allo 0,5%. Io calcolerei quanto uranio hai effettivamente: 0,5*232/100= 1,16
Calcolo a quante moli corrisponde:

[math]n=\frac{1,16}{238}[/math]

= 0,004u.
Ora moltiplico per il numero di Avogadro, ed ottengo il peso atomico: 2,9*10^21.

:hi

P.S. Ma sei di Bergamo? Ho visto che fai il Paleocapa...

[mattostudente]

troppo complicati sti esercizi... abbiamo un prof scientifico...
comunque il 4 si tratta di una lastra cromatografica .. e non a nulla a vedere con la luce... e RF è il percorso che ha fatto una macchia su una lastra devo calcolare il percorso di A e B, che ha fatto su tutta la lastra...
stavo provando ha farlo adesso ...ma non so se va bene

RFa=0,55 ----> A =0,55 x 10 =5,5
RFb=0,90 ----> B= 0,9 x 10= 9

10 sarebbe la distanza dalle due linee di semina...

3) In una Supernova (esplosione di una stella gigante supermassiccia) si sono formati i seguenti isotopi:

92 U elevato a 232 0,5%

calcolare il P.A o M.A formatosi.

[cinci]

1) Ma ti serve la dissociazione dei composti? Francamente non capisco cosa chieda, comunque:

[math]2KCl[/math]

= Cloruro di potassio

[math]2K^+ +Cl^-[/math]

[math]NaCl[/math]

= Cloruro di sodio

[math]Na^+ +Cl^-[/math]

[math]2MgCO_3[/math]

= Carbonato di magnesio

[math]2Mg^+ +Co_3^-[/math]

[math]0,5H_2O[/math]

= Acqua

[math]0,5H^+ +OH^-[/math]

2) Devi semplicemente sommare o moltiplicare, niente di trascendentale...

[math]PbO[/math]

= 207+16= 223g/mol

[math]Pb(OH)_2[/math]

= 241g/mol

[math]KNO_3[/math]

= 39+14+48= 101g/mol

[math]NaNO_3[/math]

= 23+14+48= 85g/mol

[math]H_2O[/math]

= 16+2= 18

3) Cosa dovremmo fare?!?

4) Riguarda qualcosa che ha a che vedere con la luce?