Energia cinetica-la variazione di entalpia
Ciao, :)
Gradirei poteste aiutarmi a rispondere ad una domanda su questo problema:
L'ammoniaca si decompone in idrogeno e azoto. La variazione di entalpia della reazione di decomposizione vale 46,2kj/mol. L'energia di attivazione della reazione diretta in assenza di catalizzatore ammonta a 359kj/mol.
Domanda: Quanto vale la variazione di entalpia della reazione inversa? E quando è presente il catalizzatore?
Ho dei dubbi, perché secondo me rimane uguale, ovvero vale sempre 46,2kj/mol, però non sono molto sicura.
Vi ringrazio se potete aiutarmi!
Gradirei poteste aiutarmi a rispondere ad una domanda su questo problema:
L'ammoniaca si decompone in idrogeno e azoto. La variazione di entalpia della reazione di decomposizione vale 46,2kj/mol. L'energia di attivazione della reazione diretta in assenza di catalizzatore ammonta a 359kj/mol.
Domanda: Quanto vale la variazione di entalpia della reazione inversa? E quando è presente il catalizzatore?
Ho dei dubbi, perché secondo me rimane uguale, ovvero vale sempre 46,2kj/mol, però non sono molto sicura.
Vi ringrazio se potete aiutarmi!
Risposte
Grazie!!!
Ciao Jlover :)
La variazione di entalpia di una reazione inversa a quella data è data dal negativo (o positivo) della variazione di entalpia della reazione diretta
che rispettano le stesse condizioni di temperatura e pressione.
I catalizzatori hanno la funzione di far variare l'energia di attivazione di una reazione, ma non influiscono sulla variazione di entalpia e altri fattori.
A presto :hi
La variazione di entalpia di una reazione inversa a quella data è data dal negativo (o positivo) della variazione di entalpia della reazione diretta
che rispettano le stesse condizioni di temperatura e pressione.
I catalizzatori hanno la funzione di far variare l'energia di attivazione di una reazione, ma non influiscono sulla variazione di entalpia e altri fattori.
A presto :hi
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