Correzione due Esercizi sull'equilibrio chimico

[kayleigh]

Buonasera :)

Calcolare kc e kp per la reazione: 2NOBr(g)=Br2(g) + 2NO(g)

a 355°C sapendo che in un dato sistema all'equilibrio, a questa temperatura, le pressioni parziali di Br2, NO e NOBr sono rispettivamente 4.27, 54.9, 8.57 atm.

L'ho svolto così:

kp=
[NO]^2 / [NOBr]^2

kp=4.27*(54.9)^2/(8.57)^2

kp=175.23

kp=kc(RT)^Δn

kc= 175.23/(0.0820*628.15)

kc=175.23/51.508= 3.4


Ho un'altra domanda... in quest'esercizio:
Dopo aver scaldato ad una certa temperatura una miscela di H2, I2 e HI in un recipiente di 50,0 dm3, e dopo che si è stabilito l equilibrio della reazione H2 + I2 = HI furono trovati 15.65 g di H2, 4.26 g di I2 e 326.0 g di HI. Calcolare la costante di equilibrio.

Ho svolto in questo modo: ho calcolato le moli, la concentrazione l ho calcolata dividendo le moli per 50.0, poi ho applicato la formula della legge di azione di massa (HI ^2/ H2*I2). Un'altra utente mi ha scritto che basta utilizzare le moli, non le concentrazioni... perché?

Grazie a tutti e scusate se posto esercizi, ma mi sembra di non capire nulla...