Concentrazione degli ioni in una soluzione.

Fai una domanda Tutte le categorie
sirio17
sirio17
28 apr 2016, 16:54
Non mi è chiaro come risolvere questo esercizio, mi potreste spiegare come andrebbe svolto?

Vengono mescolati 500 mL di acido cloridrico 1,34M con 300mL di acido cloridrico 3,46M. Calcola la concentrazione degli:
a) ioni idronio
b) ioni idrossido
c) ioni cloruro

Le soluzioni sono : a)2,14M b)4,7 10^-15 c) 2,14M
Miglior risposta
nRT
nRT
1 mag 2016, 14:34
Ciao,
abbiamo una soluzione risultante da:

[math]
V_1 = 0,5\ \mathrm{L} \\
c_1 = 1,34\ \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}} \\

V_2 = 0,3\ \mathrm{L} \\
c_2 = 3,46\ \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}} \\
[/math]



Mescolandole sappiamo di ottenere la somma dei volumi e la somma delle moli di HCl:

[math]
V = V_1 + V_2 \\

n = n_1 + n_2 = c_1 V_1 + c_2 V_2 \\

c = \frac{n}{V} \\
c = \frac{c_1 V_1 + c_2 V_2}{V_1 + V_2} \\
c = \frac{1,34\ \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}} \cdot 0,5\ \mathrm{L} + 3,46\ \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}} \cdot 0,3\ \mathrm{L}}{0,5\ \mathrm{L} + 0,3\ \mathrm{L}} \\
c = 2,14 \frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}} \\
[/math]



Questa è la concentrazione di HCl nella soluzione, quindi la concentrazione sia degli ioni idronio, sia degli ioni cloruro.
Per trovare gli ioni idrossido dobbiamo considerare che:

[math]
[H_3O^+][OH^-]=10^{-14} \\
[OH^-]=\frac{10^{-14}}{[H_3O^+]} \\
[OH^-]=\frac{10^{-14}}{2,14} = 4,7 \cdot 10^{-15}\\
[/math]



Spero ti sia stato d'aiuto. Se qualcosa non è chiaro chiedi pure.
Ciao! :)
Miglior risposta
Rispondi
Per rispondere a questa discussione devi prima effettuare il login.