Chimica:problemi
Vuoi preparare una soluzione 10,0 L di una soluzione 1.0 M di HCl partendo da una soluzione di HCl al 25% m/m e di densità 1,20 g/ml. -Quanti litri di soluzione HCl al 30% m/m e quanti litri di acqua ti occorrono?
Miglior risposta
Ciao Laura,
prova a postare qui di seguito la tua risoluzione in modo da controllare insieme l'esercizio.
Ti indirizzo, però, alla risoluzione: per prima cosa, ciò che dovrai fare sarà calcolarti il numero di moli di HCl, dato dal prodotto tra la molarità della soluzione e il relativo volume in litri, per poi calcolarne la massa, sata dal rapporto tra le moli e il peso molecolare della soluzione. Il problema ti dice, però, che parti da una soluzione al 25% m/m a densità 1,20 g/mol, pertanto dovrai calcolarti la concentrazione percentuale massa su volume, sfruttando i due parametri; successivamente esegui una proporzione.
Una volta fatto questo, andare avanti sarà facilissimo.
:hi
prova a postare qui di seguito la tua risoluzione in modo da controllare insieme l'esercizio.
Ti indirizzo, però, alla risoluzione: per prima cosa, ciò che dovrai fare sarà calcolarti il numero di moli di HCl, dato dal prodotto tra la molarità della soluzione e il relativo volume in litri, per poi calcolarne la massa, sata dal rapporto tra le moli e il peso molecolare della soluzione. Il problema ti dice, però, che parti da una soluzione al 25% m/m a densità 1,20 g/mol, pertanto dovrai calcolarti la concentrazione percentuale massa su volume, sfruttando i due parametri; successivamente esegui una proporzione.
Una volta fatto questo, andare avanti sarà facilissimo.
:hi
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