Chimica stechiometria

[bi.ma.ta]

non capisco come risolvere questo esercizio se qualcuno può aiutarmi grazie in anticipo

con 10^24 atomi di ossigeno quanti sono i grammi di acido ortofosforico H3PO4?

[Yuri.Nardi]

Ciao bi.ma.ta,

non sono ferratissimo in chimica ma se ti puo' essere d'aiuto, questa e' la mia risoluzione:

10^24 atomi di O corrisponde a n=1.66 mol di O (dalla relazione 1mol:6.022*10^23=n:10^24)

inoltre sappiamo che 1mol di H3PO4 e' costituita da 3 mol di H, 1 mol di P e 4 mol di O.
Siccome ho a disposizione 1.66 mol di O, allora posso avere al massimo 1.66/4=0.415 mol di H3PO4

calcolando quindi il peso m di 0.415 mol di H3PO4 si ha che:
m=0.415mol*(3*1.01+1*30.97+4*16)g/mol=40.67g

ciao :D

[LouisCeline]

Andiamo al dunque, dal momento che consociamo gli atomi di Ossigeno posso sfruttare questa informazione per impostare la proporzione con il numero di Avogadro (6,022* 10^23):

1 mole di Ossigeno : numero di Avogadro = x moli di Ossigeno : 10^24 atomi di Ossigeno

ovvero:

1:6,022*10^23 = x : 10^24

x (moli di Ossigeno) = 1*10^24 /(6,022*10^23)
x = 1,66 moli di O2 (ossigeno)

Adesso devo moltiplicare per 4 le moli di Ossigeno perché nella formula dell'acido ortofosforico ne ho 4 (H3PO4):
1,66 mol di O2 * 4 = 6,64 mol di Ossigeno

Posso conoscere i grammi di Ossigeno dell'acido:
g = Peso Molecolare * moli
g di O2= 16 * 6,64 = 106,24 grammi di O2

Calcolo la massa molare (la torvo sulla tavola periodica per ciascun componente e ricordati di moltiplicare se previsto di pedice) del composto di acido ortofosforico che risulta essere: (1 *3 + 30,9 + 16*4) = 97,9 g/mol

Posso impostare la proporzione:

Peso molecolare del composto : massa del composto = peso molecolare dell'ossigeno : massa dell'ossigeno

97,9 g/mol : x g = 16 g/mol : 106,24 g

97,9 g/mol * 106,64 g / 16 g/mol = 650 grammi di acido ortofosforico

Spero di esserti stato di aiuto, ciaooo.