Chimica redox con metodo delle semireazioni!!!

Fai una domanda Tutte le categorie
Nick.93
Nick.93
11 dic 2013, 10:30
Ho qualche problema non con il metodo delle semi reazioni in generale, ma con questo esercizio:
Bilanciare, col il metodo delle semireazioni, l’equazione chimica: Zn + NO-3 → [Zn(OH)4]2- + NH3
applicando il metodo delle semireazioni non riesco a bilanciare ossigeno e idrogeno.
grazie mille
Miglior risposta
lachimica1
lachimica1
11 dic 2013, 15:04
vediamo...

Zn -------> [Zn(OH)4]--
( 0)_________(+2)

=> Zn -------> [Zn(OH)4]-- + 2e-

la presenza di gruppi OH a dx indica un ambiente basico, quindi mi conviene bilanciare prima H sottoforma di ioni OH-:
=> Zn + 4OH- ---------> [Zn(OH)4]-- + 2e-

,

NO3- ----> NH3
(+5)_________(-3)

=> NO3- + 8e- ----> NH3

prima aggiungo O mancante (a dx) sottoforma di molecole di H2O:
=> NO3- + 8e- -------> NH3 + 3H2O

ora bilancio H mancante (a sx) sottoforma di ioni H+
=> NO3- + 9H+ + 8e- -----------> NH3 + 3H2O

però l'altra semireazione era in ambiente basico e non acido, quindi portiamo anche questa in ambiene basico, cioè andiamo a neutralizzare gli H+ (ovviamente aggiungendo OH- da entrambe le parti):
NO3- + 9H+ + 9OH- + 8e- -----------> NH3 + 3H2O + 9OH-
=
NO3- + 9H2O + 8e- -----------> NH3 + 3H2O + 9OH-
=
NO3- + 6H2O + 8e- -----------> NH3 + 9OH-

ora mettiamole insieme:
4*(Zn + 4OH- ---------> [Zn(OH)4]-- + 2e-)
+
NO3- + 6H2O + 8e- -----------> NH3 + 9OH-
=
4Zn + 16OH- + NO3- + 6H2O + 8e- ---------> 4[Zn(OH)4]-- + 8e- + NH3 + 9OH-
=
4Zn + NO3- + 7OH- + 6H2O ----------> 4[Zn(OH)4]-- + NH3
Miglior risposta
Rispondi
Per rispondere a questa discussione devi prima effettuare il login.