Chimica - Esercizi "Soluzioni e pH"

[logan771]

Sapete aiutarmi con questi esercizi:

1) Quanti μl di cloruro di magnesio 0,1 mM bisogna aggiungere ad una miscela di incubazione per avere una concentrazione di 5 μM, sapendo che il volume finale di tale miscela è 1 mL?

2) Calcolare il pH di una soluzione 0,1 M di acido acetico, sapendo che la costante di acidità Ka per l'acido acetico è 1,8x10^-5.

3) Quanto cloruro di magnesio occorre sciogliere in 0,5 L di acqua per avere una soluzione 1 mM?

4) Partendo da una soluzione 50 mM di cloruro di sodio si vogliono preparare 100 mL di una soluzione μM. Come faresti?

Grazie mille!

[d.tatina]

3-Una soluzione 1 mM contiene una millimole di soluto in un litro di soluzione. Servono quindi 0,5 millimoli per preparare 0,5 L di soluzione 1 mM; il numero di moli di soluto si calcola, infatti, a partire dalla relazione n = M×V(L). Considerando che 1 millimole (mmol) corrisponde a 10-3 mol, possiamo calcolare la massa di soluto necessario:
mmolare MgCl2 = 95,21 g/mol n MgCl2 = 5×10-4 mol
m MgCl2 = n×mmolare MgCl2 = 95,21 g/mol×5×10-4 mol = 47,6 mg

4- Si calcola prima di tutto il numero di moli necessarie a preparare 100 mL di soluzione 10 µM, cioè 10×10-6 M:
n NaCl = M×V(L) = 10×10-6 (mol/L)×0,1 L = 10-6 mol
Si determina poi in quale volume di soluzione 50 mM, cioè 50×10-3 M, sono contenute 10-6 mol di NaCl:
V(L) = n/M = 10-6 mol/50×10-3 (mol/L) = 2×10-5 L = 20 µL
Per preparare la soluzione richiesta basta quindi prelevare 20 µL della soluzione più concentrata e diluirli con il solvente sino a raggiungere il volume di 100 mL.
Un calcolo più immediato può essere effettuato a partire dalla seguente relazione valida per le diluizioni:
V1×C1 = V2×C2
Sostituendo a C1 e C2 le concentrazioni espresse con la stessa unità di misura e ricordando che i volumi possono essere espressi con qualsiasi unità di misura, purché sia la stessa per V1 e V2, si ha:
100 mL×10×10-6 M = V2×50×10-3 M
V2 = 100 mL×10×10-6 M/50×10-3 M = 20×10-3 mL = 20 µL

Le altre due da sola dai :clap