Chimica

[dajana97]

Es.Chimica
Determina le formule molecolari dei seguenti composti utilizzando i dati sperimentali:
a) 30,43% azzoto; 69,57% ossigeno; MM = 98,02 u
b) 26,7% carbonio; 2,2% idrogeno; 71,1 ossigeno; MM = 90,03 u
c) 1,59% idrogeno; 22,22% azoto; 76,19% ossigeno; MM= 63,02 u
d) 43,64 fosforo; 56,36% ossigeno; MM = 283,88 u

[dajana97]

Grazie mille legend :victory

[xXLeGeNdXx]

A) 30.43 / 14 = 2.17
69.57 / 16 = 4.35

4.35/2.17 = 2 quindi la formula minima è NO2 con PM minimo 46
con la MM di 98 u la formula molecolare sarà 98/46 = circa 2 quindi N2O4

B) 26.7/12=2.225
2.2/1=2.2
71.1/16=4.444
i rapporti C:H:O sono 1:1:2 quindi la formula minima è CHO2 con peso 45
poichè la MM è 90 u la formula sarà C2H2O4

C) 1.59/1=1.59
22.22/14= 1.59
76.19/16=4.76

4.76/1.59 = 3 la formula minima è HNO3 con peso minimo 63 u che corrisponde alla MM quindi la formula minima coincide con la formula molecolare

D) 43.64/31=1.4
56.36/16= 3.52

3.52/1.4=2.5 quindi la formula minima è P2O5 con PM 142
la MM è 238 per cui la formula molecolare è P4O10

Fonti http://it.answers.yahoo.com/question/index?qid=20111227070534AAIebHs

:hi

[Annie__]

Sposto nella sezione "chimica".

[xXLeGeNdXx]

Ciao Dajana97 :)
La sezione di Chimica è questa : https://forum.skuola.net/chimica/ ;)
Qui ci sono solo "Discussioni generali sulla scuola" :)

:hi