Bilanciamento redox, mi aiutate?
Ciao a tutti. Devo bilanciare la seguente REDOX
MnO4(-) + H(+) + H2O2 → Mn2(+) + O2 + H2O
Dopo aver visto che Mn si riduce passando da +7 +2 e O si ossida passando da -1 a 0, ho scritto le due semireazioni
Mn(+7)+5e(-)=Mn(+2)
O(-1)=O+e(-)
Ho moltiplicato il secondo per 5 in modo da eliminare 5e(-) da entrambe le parti. Poi come faccio?
Ho visto la soluzione e fa vedere che moltiplica anche la prima semireazione per 2. Cosi facendo non si eliminano i due 5e(-). Mi spiegate perchè procede in quel modo? Grazie a tutti.
MnO4(-) + H(+) + H2O2 → Mn2(+) + O2 + H2O
Dopo aver visto che Mn si riduce passando da +7 +2 e O si ossida passando da -1 a 0, ho scritto le due semireazioni
Mn(+7)+5e(-)=Mn(+2)
O(-1)=O+e(-)
Ho moltiplicato il secondo per 5 in modo da eliminare 5e(-) da entrambe le parti. Poi come faccio?
Ho visto la soluzione e fa vedere che moltiplica anche la prima semireazione per 2. Cosi facendo non si eliminano i due 5e(-). Mi spiegate perchè procede in quel modo? Grazie a tutti.
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in effetti devi considerare che, sì, O perde 1 elettrone, ma nella molecola di H2O2, di atomi O, con n.on = -1, ce ne sono 2, quindi la molecola di H2O2 complessivamente cede 2 elettroni ....
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