AIUTO URGENTE PRE ESAME
Calcolare il pH di una soluzione acquosa di NH3 ottenuta aggiungendo 20 g di
ammoniaca in 2,5 L di acqua. Kb di NH3 è 1,8 x 10-5.
Aggiunto 7 minuti più tardi:
Scrivere la reazione di ionizzazionE
ammoniaca in 2,5 L di acqua. Kb di NH3 è 1,8 x 10-5.
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Scrivere la reazione di ionizzazionE
Miglior risposta
per prima cosa devi calcolare la concentrazione dell'ammoniaca nell'acqua
con la formula della molarità
M = n moli/ V (L)= 1,176 mol / 2,5 L = 0,47 m
n di moli = m/ M molare = 20 g / 17 g/mol = 1,176 mol
MM = 14 + 3 = 17 g/mol
a questo punto devi usare la formula per ricavare il ph di una soluzione basica debole
pOH = - log √Kb[NH3]
pH = 14 - p OH =
dovrebbero essere giusti i calcoli ma ricontrollali
con la formula della molarità
M = n moli/ V (L)= 1,176 mol / 2,5 L = 0,47 m
n di moli = m/ M molare = 20 g / 17 g/mol = 1,176 mol
MM = 14 + 3 = 17 g/mol
a questo punto devi usare la formula per ricavare il ph di una soluzione basica debole
pOH = - log √Kb[NH3]
pH = 14 - p OH =
dovrebbero essere giusti i calcoli ma ricontrollali
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