Aiuto reazioni chimiche?
quanti grammi di anidride solforica SO3 occorre fare reagire con 5,6 kg di ossido di calcio, CaO, per ottenere solfato di calcio CaSO4, secondo l'equazione
CaO+SO3--->CaSO4
CaO+SO3--->CaSO4
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Per prima cosa devi assicurarti che la reazione chimica sia bilanciata. In questo caso lo è.
Quindi, devi calcolarti le masse molecolari dell'ossido di calcio (CaO) e dell'anidride solforica (SO3). La massa del solfato di calcio non è necessaria dal momento che non è interessato dalla richiesta del problema.
Ora possiamo calcolare la quantità di ossido di calcio coinvolta dalla reazione, ricordandoci di convertire in grammi la massa di ossido di calcio che conosciamo per dato.
A parità di coefficienti stechiometrici, la quantità in moli di anidride solforica è la stessa, perciò possiamo direttamente calcolarne la massa.
Chiedi pure se qualche passaggio non ti è chiaro.
Quindi, devi calcolarti le masse molecolari dell'ossido di calcio (CaO) e dell'anidride solforica (SO3). La massa del solfato di calcio non è necessaria dal momento che non è interessato dalla richiesta del problema.
[math]Mm_{CaO} = m_{Ca} + m_{O} = 40,08 + 16,00 = 56,08 \text{ g/mol}[/math]
[math]Mm_{SO3} = m_{S} + 3 m_{O} = 32,06 + 3 \cdot 16,00 = 80,06 \text{ g/mol}[/math]
Ora possiamo calcolare la quantità di ossido di calcio coinvolta dalla reazione, ricordandoci di convertire in grammi la massa di ossido di calcio che conosciamo per dato.
[math]n_{CaO} = \frac{m_{CaO}}{Mm_{CaO}} = \frac{5600}{56,08} = 99,86 \text{ mol}[/math]
A parità di coefficienti stechiometrici, la quantità in moli di anidride solforica è la stessa, perciò possiamo direttamente calcolarne la massa.
[math]n_{SO3} = n_{CaO} = 99,86 \text{ mol}[/math]
[math]m_{SO3} = n_{SO3} \cdot Mm_{SO3} = 99,86 \cdot 80,06 = 7994,79 \text{ g} = 7,99 \text{ kg}[/math]
Chiedi pure se qualche passaggio non ti è chiaro.
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