Aiuto esercizio!
Mi spiegate perché Una mole di molecole non contiene un
numero di molecole uguale alla somma delle masse degli atomi che costituiscono la molecola. ?
E perché 1 mol di H2O non contiene 6,022 1023
atomi di idrogeno.
E perché 6,022 1023 molecole di CO2 non hanno massa
uguale a 6,022 1023 molecole di H2O.
numero di molecole uguale alla somma delle masse degli atomi che costituiscono la molecola. ?
E perché 1 mol di H2O non contiene 6,022 1023
atomi di idrogeno.
E perché 6,022 1023 molecole di CO2 non hanno massa
uguale a 6,022 1023 molecole di H2O.
Miglior risposta
Ciao brunovonaa :)
La mole è definita come la quantità di sostanza che contiene tante unità elementari quanti sono gli atomi contenuti in 12 g dell'isotopo-carbonio 12.
Si noti che la quantità di sostanza non è sinonimo di massa di sostanza; massa e quantità sono due grandezze fisiche diverse.
La quantità di sostanza è quella grandezza che, a differenza della massa, tiene conto della struttura "a particelle" della materia.
La risposta te l'ho già data ma, per aiutarti a capire meglio l'esercizio, ti invito a rivedere meglio il paragrafo sulla mole, la costante di Avogadro e la massa molare :)
A presto :hi
La mole è definita come la quantità di sostanza che contiene tante unità elementari quanti sono gli atomi contenuti in 12 g dell'isotopo-carbonio 12.
Si noti che la quantità di sostanza non è sinonimo di massa di sostanza; massa e quantità sono due grandezze fisiche diverse.
La quantità di sostanza è quella grandezza che, a differenza della massa, tiene conto della struttura "a particelle" della materia.
La risposta te l'ho già data ma, per aiutarti a capire meglio l'esercizio, ti invito a rivedere meglio il paragrafo sulla mole, la costante di Avogadro e la massa molare :)
A presto :hi
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