Chimicaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa!!!!!!!!HELP ME!!!!

[Flower...I love England]

Ragazzi sapete spiegarmi cm si risolvono questi 2 problemi di chimica?!
1)Calcolare la massa formula di un composto sapendo che 0,237 mol pesano 9,95g.
2)Calcolare le moli di ammoniaca sapendo che essa è presente nella quantità di 2,06 g nell'amminoacido di colanina.
Non ho i risultati xkè ce li ha dettati la prof.A me,però,interessa sapere soprattutto il procedimento!!!

[IPPLALA]

Prego

[Flower...I love England]

GRAZIE:satisfied

[IPPLALA]

1) Devi calcolare il peso molecolare, altrimenti chiamato massa molecolare da cui poi deduci che tipo di composto hai preso in considerazione
Se sai che:

[math]1 mole: PM = 0.237 moli : 9.95 g[/math]

La tua incognita è PM che chiameremo con x

[math]1 mole: x = 0.237 moli : 9.95 g[/math]

Ne segue che:

[math]x=\frac{1 mole \times 9.95 g}{0.237 mole}[/math]

Quindi:

[math]x=\frac{9.95 g}{0.237}[/math]

Calcolalo con la calcolatrice.
E' il tuo PM
Poi vai nella tabella dei valori dei PM a vedere a cosa corrisponde

2) Il secondo problema è uguale al primo però questa volta devi trovare le moli allora:

[math]1 mole: PM = n moli : P(g)[/math]

Hai presente la formula dell'ammoniaca?
No?
Allora te la dico io

[math]NH_3[/math]

Peso Molecolare?
Lo calcoli 14+3=17 u.m.a. = 17g
Poi sostituisci alla proporzione i cui dati ponendo il n moli come la tua x

[math]1 mole: 17 g= x : 2.06 g[/math]

[math]x=\frac{1mole \times 2.06 g}{17 g}[/math]

[math]x=\frac{2.06 \times 1 mole}{17}[/math]

Fai il calcolo e quello è il risultato