Wan der walls

[Bandit1]

Ciao a tutti
vorrei chiedeervi un chiarimento in merito all'equazione di stato dei gas reali:
se supponiamo che :
-le particelle si muovono dipendentemente le une dalle altre

allora
-il volume occupato non è trascurabile, rispetto al recipinete in cui si ragiona
-la pressione esercitata è inferiore dai gas perfetti.

Ma allora perchè nella equazione c'è un termine che si aggiunge alla pressione? (P+a(n/v)^2).........

ciao e grazie

[rnsmirkr]

$(p+an^2/V^2)(V-nb)=nRT$

Si aggiunge alla pressione ma non ne incrementa il valore, o no?
Se scrivo $x=5$ e $x+7=11$ 7 si aggiunge a x che pero vale 4.

[Bandit1]

scusa non ti ho capito?

un mio amico mi ha detto
Per quanto riguarda il termine della pressione che si somma: si somma perché nel caso reale Pm (la pressione segnata dal manometro) è minore rispetto al caso ideale e quindi quel termine in più serve a riportare il valore della pressione al caso ideale così come il termine del volume.
perchè bisogna considerare il fatto che l'equazione di wna der walls ha come secondo membro (a dx del segno di uguaglianza) nRT

[xjennyx-votailprof]

Io da quello che mi ricordo il termine che si aggiunge alla pressione è quella delle particelle che urtano il recipiente che nei gas ideali si trascura perchè estremamente rarefatti.

[Bandit1]

si grazie ma poi ho trovato la soluzione:
al di la dell'uguaglianza c'è $nRT$ che quindi è della legge dei gas ideali.
Poichè sul manometro leggo una pressione inferiore con i gas reali, per poter usare la stessa formula (quella ideale) inserisco questo a(n/v)^2

ciao ciao