Tensione di vapore, ebollizione

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Ciao a tutti!

Qualcuno sa come si risolve questo esercizio?


La tensione di vapore del Cloroformio è pari a 520 torr a 50.4°C e a 0.00174 torr a 87.7°C. Qual'è la sua temperatura di ebollizione a 791 torr?

[strangolatoremancino]

penso tu debba applicare l'equazione di Clausius-Clapeyron

$ln(P_1/P_2)=(-DeltaH_(vap))/R*(1/T_2 - 1/T_1)$

dove $P$ è la tensione di vapore alla temperatura $T$ e $DeltaH_(vap)$ il calore di vaporizzazione molare

[mirko9991]

ciao!!
Volevo fare una domanda a miargi:

pari a 520 torr a 50.4°C e a 0.00174 torr a 87.7°C

Mi sembra strano che la tensione di vapore diminuisca all'aumentare della temperatura; forse ti sei confusa con le unità di misura della pressione...
La pendenza del grafico pressione vs temperatura è data da $(dP)/(dT) =(\DeltaH_(vap))/(T*(\DeltaV_(vap))$
essendo sia $\DeltaH_(vap)$che$\DeltaV_(vap)$ positivi, la pendenza è positiva in ogni punto, quindi all'aumentare della temperatura, la tensione di vapore deve aumentare.