Temperatura di ebollizione e costante ebullioscopica
una soluzione viene preparata scigliendo 4 moli di NaCl in 800g di acqua.
Calcolare la temperatura di ebollizione della soluzione sapendo che la costante ebullioscopica dell'acqua:Keb=0,512.
b)Calcolare la temperatura di ebollizione di un'altra soluzione,preparata sciogliendo 4 moli di alcool metilico,CH3OH,in 800 g di acqua.
Calcolare la temperatura di ebollizione della soluzione sapendo che la costante ebullioscopica dell'acqua:Keb=0,512.
b)Calcolare la temperatura di ebollizione di un'altra soluzione,preparata sciogliendo 4 moli di alcool metilico,CH3OH,in 800 g di acqua.
Risposte
Ciao spero di non scrivere qualche stupidaggine.
Tu hai 4 moli di NaCl che in soluzione si dissocia in anioni Cl e cationi Na, quindi avrai il doppio delle particelle di partenza; sappiamo che la molalità è il rapporto tra il numero di moli di soluto e un kg di solvente, nel tuo caso avrai che
$m=((8*8oo)/1000)$ tutto espresso in grammi.
a questo punto applichi la formula
$\Deltat=km$
dove k è la costante ebullioscopica dell'acqua, ovvero del solvente, e m è la molalità della soluzione. otterrai così il valore da aggiungere alla temperatura di ebollizione del solvente( in questo caso acqua che bolle a 100gradi). Più o meno sono 3,28 gradi di differenza.
Ciao
Tu hai 4 moli di NaCl che in soluzione si dissocia in anioni Cl e cationi Na, quindi avrai il doppio delle particelle di partenza; sappiamo che la molalità è il rapporto tra il numero di moli di soluto e un kg di solvente, nel tuo caso avrai che
$m=((8*8oo)/1000)$ tutto espresso in grammi.
a questo punto applichi la formula
$\Deltat=km$
dove k è la costante ebullioscopica dell'acqua, ovvero del solvente, e m è la molalità della soluzione. otterrai così il valore da aggiungere alla temperatura di ebollizione del solvente( in questo caso acqua che bolle a 100gradi). Più o meno sono 3,28 gradi di differenza.
Ciao
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