Stabilità elettronica + sottolivelli

[Nausicaa912]

Ho dei dubbi banali... perché il gruppo dei gas nobili, avendo otto elettroni sul livello esterno, è stabile?
Inotre... i sottolivelli s p e d cosa hanno di diverso l'uno dall'altro? So che sono diversi per forma, ma solo per questo? grazie.

[Alxxx28]

La forma più stabile corrisponde all' ottetto completo, ovvero 8 elettroni nel livello più esterno
(o in altre parole 8 elettroni di valenza), quindi non c'è "posto" per altri elettroni e nello stesso tempo
è altamente improbabile (penso che si possa dire impossibile) che ceda un elettrone perchè in tal modo si
passerebbe ad una forma meno stabile.
Inoltre dato che l' ottetto è completo, non ci sono elettroni spaiati e di conseguenza non può condividerne
con altri atomi o in altre parole, non può formarsi un legame covalente.

Per l' altra domanda non so dirti di preciso, ma a parte la forma devi considerare che hanno caratteristiche
diverse nel momento in cui si vanno a sovrappore.

[Nausicaa912]

ma perché l'ultimo livello è completo?? Mica il livello più esterno può contenere solo otto elettroni? 2*n^2 non è questo il numero di elettroni che può stare su un livello?? Sono confusa

[Alxxx28]

In effetti solo per alcuni elementi il livello più esterno può ospitare 8 elettroni, quindi questo fà pensare che
la regola dell' ottetto valga solo per quegli elementi, ma non ne sono certo.
Riguardo alla formula, in generale non è vera. Infatti per n = 3 in realtà si ha l' orbitale s e i tre orbitali p ([tex]3p_x , 3p_y , 3p_z[/tex])