Reazione redox
Bilanciare la seguente reazione redox:
\(\displaystyle \mathrm{As_2O_3+ KNO_3 + H_2O} \longrightarrow \mathrm{H_3AsO_4 + NO + K_2HAsO_4}\)
Ho usato il classico sistema per risolvere una reazione redox in forma molecolare, anche perchè portarlo in forma ionica non mi sembra il modo giusto. Notiamo che l'arsenico subisce una ossidazione, mentre l'azoto una riduzione.
Non so però come comportarmi quando costruisco il classico schema risolutivo per assegnare i coefficienti a arsenico e azoto:
il problema nasce per l'arsenico visto che compare due volte nei prodotti.
\(\displaystyle \mathrm{N}^{+5} \; \underrightarrow{3e^{-}} \; \mathrm{N}^{+2} \) questo è per l'azoto, ma per l'arsenico? Si può costruire?
\(\displaystyle \mathrm{As_2O_3+ KNO_3 + H_2O} \longrightarrow \mathrm{H_3AsO_4 + NO + K_2HAsO_4}\)
Ho usato il classico sistema per risolvere una reazione redox in forma molecolare, anche perchè portarlo in forma ionica non mi sembra il modo giusto. Notiamo che l'arsenico subisce una ossidazione, mentre l'azoto una riduzione.
Non so però come comportarmi quando costruisco il classico schema risolutivo per assegnare i coefficienti a arsenico e azoto:
il problema nasce per l'arsenico visto che compare due volte nei prodotti.
\(\displaystyle \mathrm{N}^{+5} \; \underrightarrow{3e^{-}} \; \mathrm{N}^{+2} \) questo è per l'azoto, ma per l'arsenico? Si può costruire?
Risposte
Ciao Gianni
è una vita che non faccio più queste cose e mi ci è voluto un po'...
dimmi se è corretto
$3As_2O_3+4KNO_3+7H_2O->4H_3AsO_4+4NO+2K_2HAsO_4$
è una vita che non faccio più queste cose e mi ci è voluto un po'...
dimmi se è corretto
$3As_2O_3+4KNO_3+7H_2O->4H_3AsO_4+4NO+2K_2HAsO_4$
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