Reazione chimica..help|

[Sorriso91]

salve a tutti..frequento il quarto liceo e quest'anno abbiamo iniziato chimica..ma già ho dei problemi..comincio bene eh??..il professore ci ha dato una esercizio..

"Uno campione di 1,00g d argento impuro è sciolto in acido nitrico e precipitato quindi come cloruro di argento. il cloruro di argento secco pesa 1,00g. calcolare la percentuale di argento nel campione"

ho supposto la seguente razione anche se nn so cosa sia l'argento impuro..
2Ag + 2HNO3 --> 2AgNO3 + H2
AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3

poi ho calcolato che un grammo di Ag è equivalente a 0,009 moli di Ag e 1 grammo di AgCl sn circa 0,007 moli. guardando al reazione mi sono accorta che delle 0.009 moli di Ag ne porto avanti solo 0.007 perciò ho supposto che le moli di argento puro siano 0.007 ossia circa il 75 precento..ma nona vendo il risultato e sopratutto non avendo capito molto bene l'esercizio vi chiedo per favore di provare a spiegarmelo visto che conoscendolo so che il prof non lo farà..grazie in anticipo!!!

[eugenio.amitrano]

tutto corretto!
Non ti preoccupare......