Quesito ph e neutralizzazione

[thecas]

Ho 12 m^3 di acido solforico in soluzione acquosa a ph sconosciuto.
Neutralizzo la soluzione con 5 kg di Ca(OH)2 voglio sapere il ph della soluzione di partenza ipotizzando la dissoluzione completa acido.

Abbozzo soluzione.

[tex]$H2SO4+2H20<->2H3O+ 4SO4 (2-)$[/tex]

se si dissocia del tutto
$2H3O+ 4SO4 (2-) + Ca(OH)2 -> SO4 2- + Ca 2+ 2 OH-$

Sò che ho inserito$ 67.6 $moli di idrossido di calcio -> cioè$ 67.6$ moli e quindi in$ 12$ litri ho una molarità di circa$ 5.7 moli /l.$

Adesso cosa devo calcolare? Quanti ioni $OH- $ho inserito e fare il rapporto con la costante di equilibrio $10^-14$?

Grazie della risposta

[killa1]

Tu sai che il ph della soluzione di partenza è dovuto solo alla completa dissociazione dell'acido.
Quindi come hai detto tu calcoli gli ioni OH- che hai inserito per portare la soluzione a Ph neutro, e quindi gli OH- di partenza e poi ti ricavi il Ph. In linea di massima penso si faccia così.

Ma perchè hai considerato 12 litri?

[thecas]

perché ho sbagliato di brutto! Infatti viene realistico con dodici mila litri.
Analogamente come dovrei procedere se devo neuralizzare una soluzione di 250 litri con ph 12 usando acido fosforico 1 molare?
Ho abbozzato la reazione..che poi è la stessa di prima.. Ma non riesco a capire come portare in equilibrio i $10^-2$ oh già presenti. Grazie della risposta