Problemi con aggiunta di concentrazione equilibri?
Ciao,qui ci sono una serie di problemi,sempre sugli equilibri però tutti con questa parte che prevede: quanta concentrazione o grammi di una sostanza vanno aggiunti AFFINCHE' si verifichino determinate condizioni??oppure come cambiano determinate condizioni in seguito all'AGGIUNTA di questa concentrazione?? Questi problemi sono esempi,che io non so risolvere.Qual è il meccanismo per risolvere tutti questi tipi di problemi?? mi riferisco soprattutto alla costruzione della tabella,che poi costituisce l'unica vera difficoltà degli equilibri??Magari potreste cercare di farmi capire questi meccanismi,risolvendo questi problemi.
1)0,2 mol di HCl e 0,2 mol di O2 vengono introdotte in un recipiente da 10l a 500k.una volta instauratosi l'equilibrio gassoso
2HCl+0,5O2<====>Cl2+H2O
si misura una pressione totale di 1,522 atm.si determini la massa in grammi di H2O che bisogna aggiungere al sistema perchè,una volta raggiunta la nuova condizione di equilibrio,la pressione parziale di O2 aumenti di 50 torr.
RISULTATO(7,13g di H2O)
2)Si introducono 1 mol di PCl5 gassoso in un recipiente da 5l a 500K:stabilitosi l'equilibrio gassoso
PCl5<===>PCl3+Cl2
si misura una pressione totale di 9,32atm.Aquesto punto si aggiungono al sistema 1 mol sia di PCl3 che di Cl2.Si calcoli il valore della nuova pressione totale di equilibrio.
RISULTATO(P=18,02)
3)) A 400°C il Kp dell’equilibrio
N2 + 3H2 ? 2 NH3
Vale 1,63 x 10-3 atm-2. Se a tale temperatura si introducono 1,00 moli di idrogeno in un recipiente da 1,0 L, calcolare il numero di moli di azoto che bisogna aggiungere perché il 60% delle moli di idrogeno si trasformi in ammoniaca
4)Per il sistema:
CO (g) + H2O (g) ? CO2 (g) + H2 (g)
L’equilibrio viene raggiunto ad una certa temperature, quando le concentrazioni di CO, H2O, CO2 e H2 sono rispettivamente 4 x 10-2, 4 x 10-3, 5 x 10-3 e 2 x 10-2 M. Se si aggiunge tanto CO da aumentare temporaneamente la sua concentrazione a 0,065 M, quali saranno le nuove concentrazioni di tutte le spoecie all’equilibrio?
1)0,2 mol di HCl e 0,2 mol di O2 vengono introdotte in un recipiente da 10l a 500k.una volta instauratosi l'equilibrio gassoso
2HCl+0,5O2<====>Cl2+H2O
si misura una pressione totale di 1,522 atm.si determini la massa in grammi di H2O che bisogna aggiungere al sistema perchè,una volta raggiunta la nuova condizione di equilibrio,la pressione parziale di O2 aumenti di 50 torr.
RISULTATO(7,13g di H2O)
2)Si introducono 1 mol di PCl5 gassoso in un recipiente da 5l a 500K:stabilitosi l'equilibrio gassoso
PCl5<===>PCl3+Cl2
si misura una pressione totale di 9,32atm.Aquesto punto si aggiungono al sistema 1 mol sia di PCl3 che di Cl2.Si calcoli il valore della nuova pressione totale di equilibrio.
RISULTATO(P=18,02)
3)) A 400°C il Kp dell’equilibrio
N2 + 3H2 ? 2 NH3
Vale 1,63 x 10-3 atm-2. Se a tale temperatura si introducono 1,00 moli di idrogeno in un recipiente da 1,0 L, calcolare il numero di moli di azoto che bisogna aggiungere perché il 60% delle moli di idrogeno si trasformi in ammoniaca
4)Per il sistema:
CO (g) + H2O (g) ? CO2 (g) + H2 (g)
L’equilibrio viene raggiunto ad una certa temperature, quando le concentrazioni di CO, H2O, CO2 e H2 sono rispettivamente 4 x 10-2, 4 x 10-3, 5 x 10-3 e 2 x 10-2 M. Se si aggiunge tanto CO da aumentare temporaneamente la sua concentrazione a 0,065 M, quali saranno le nuove concentrazioni di tutte le spoecie all’equilibrio?
Risposte
[xdom="JoJo_90"]La sezione adatta per questi quesiti è quella di Matematica per l'economia e per le scienze naturali. Sposto.[/xdom]
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