Problema chimica
ciao a tutti
potreste aiutarmi a risolvere questo problems
Stabilire se si forma un precipitato di Ag2CrO4 quando 850 ml di una soluzione acquosa di
AgNO3 10^-2 M vengono aggiunti a 150 ml di una soluzione acquosa di Na2CrO4 10^-2 .Calcolare inoltre la concentrazione degli ioni Ag+ e CrO2-4 (2- è apice invece il 4 è pedice)nella soluzione risultante Kps Ag2CrO4 =1,7*10^-12
potreste aiutarmi a risolvere questo problems
Stabilire se si forma un precipitato di Ag2CrO4 quando 850 ml di una soluzione acquosa di
AgNO3 10^-2 M vengono aggiunti a 150 ml di una soluzione acquosa di Na2CrO4 10^-2 .Calcolare inoltre la concentrazione degli ioni Ag+ e CrO2-4 (2- è apice invece il 4 è pedice)nella soluzione risultante Kps Ag2CrO4 =1,7*10^-12
Risposte
Benvenuta. Secondo il regolamento del forum devi aggiungere, alla luce delle tue conoscenze, qualche tua considerazione sull'esercizio (soprattutto dove esattamente incontri difficoltà).
è un esercizio che la prof ha lasciato nel compito ma io non so da dove cominciare perchè durante le lezioni non ha spiegato questa parte
e non posso neanche chiedere chiarimenti a lei perchè è agosto e i prof in questo mese non sono molti disponibili
Ciao Aris, i libri però non vanno in vacanza!
Vai a cercare qualche informazione attinente al problema e postala.
Cerca di usare il sistema per scrivere le formule, la lettura sarà più sgevole e gli utenti invogliati a risponderti.
A presto.
Vai a cercare qualche informazione attinente al problema e postala.
Cerca di usare il sistema per scrivere le formule, la lettura sarà più sgevole e gli utenti invogliati a risponderti.
A presto.
è giusto fare così?
abbiamo $8,5*10^(-3) mol$ di $Ag+$ e $1,5*10^(-3) mol$ di $CrO_4 --$ e queste sono pure le molarità dato che il volume è un litro, moltiplico il quadrato di $[Ag+]$ per $[CrO_4 --]$ e se ti viene un numero maggiore del Kps hai il precipitato se no non c'è... se c'è precipitato la concentrazione di ioni è pari per $[Ag+]$ al doppio della radice cubica di (Kps/2) e per il cromato alla radice cubica di (Kps/2), se non c'è precipitato la concentrazione è come quella iniziale
abbiamo $8,5*10^(-3) mol$ di $Ag+$ e $1,5*10^(-3) mol$ di $CrO_4 --$ e queste sono pure le molarità dato che il volume è un litro, moltiplico il quadrato di $[Ag+]$ per $[CrO_4 --]$ e se ti viene un numero maggiore del Kps hai il precipitato se no non c'è... se c'è precipitato la concentrazione di ioni è pari per $[Ag+]$ al doppio della radice cubica di (Kps/2) e per il cromato alla radice cubica di (Kps/2), se non c'è precipitato la concentrazione è come quella iniziale
Ciao Aris,
questo è l'atteggiamento giusto, purtroppo i miei studi di chimica sono proprio impolverati: posso solo ragionare con te.
Studio un po' e ci risentiamo, poi di qui ogni tanto passa un chimico, Roberto, e magari ti aiuta lui.
A più tardi.
questo è l'atteggiamento giusto, purtroppo i miei studi di chimica sono proprio impolverati: posso solo ragionare con te.
Studio un po' e ci risentiamo, poi di qui ogni tanto passa un chimico, Roberto, e magari ti aiuta lui.
A più tardi.
ok grazie gio73:-) aspetto tue info
Ciao Aris,
riporto il collegamento a wiki per averlo a disposizione.
Ora provo a ragionare sul tuo problema: noi abbiamo un litro di soluzione, e questo come giustamente hai fatto notare tu ci aiuta perchè le quantità di soluto sono già le loro concentrazioni molari.
ora vediamo di mettere insieme i dati
una domanda: Kps è la costante di dissociazione di $Ag_2CrO_4$?
riporto il collegamento a wiki per averlo a disposizione.
Ora provo a ragionare sul tuo problema: noi abbiamo un litro di soluzione, e questo come giustamente hai fatto notare tu ci aiuta perchè le quantità di soluto sono già le loro concentrazioni molari.
ora vediamo di mettere insieme i dati
"aris":
ciao a tutti
potreste aiutarmi a risolvere questo problems
Stabilire se si forma un precipitato di Ag2CrO4 quando 850 ml di una soluzione acquosa di
AgNO3 10^-2 M vengono aggiunti a 150 ml di una soluzione acquosa di Na2CrO4 10^-2 .Calcolare inoltre la concentrazione degli ioni Ag+ e CrO2-4 (2- è apice invece il 4 è pedice)nella soluzione risultante Kps Ag2CrO4 =1,7*10^-12
una domanda: Kps è la costante di dissociazione di $Ag_2CrO_4$?
si
Bene, ora ti dico che cosa penso, ma tu devi rifletterci su molto bene perchè non studio chimica da un sacco di tempo e facilmente potrei prendere un abbaglio.
Allora credo che il nitrato di argento si dissoci completamente, così come il composto col sodio. La nostra domanda è: quale concentrazione di ioni argento e ioni $CrO_4^(2-)$ avremo? E facendo la proporzione mi viene come a te $8,5*10^(-3)$ per l'argento e $1,5*10^(-3)$ per il cromato $CrO_4^(2-)$.
Poi però ho cercato su wiki e ho trovato che Kps è la costante di solubilità, non di dissociazione. Studio ancora un po' e ci risentiamo, ora sto per uscire a cena e non ho molto tempo. Ciao Aris!
Allora credo che il nitrato di argento si dissoci completamente, così come il composto col sodio. La nostra domanda è: quale concentrazione di ioni argento e ioni $CrO_4^(2-)$ avremo? E facendo la proporzione mi viene come a te $8,5*10^(-3)$ per l'argento e $1,5*10^(-3)$ per il cromato $CrO_4^(2-)$.
Poi però ho cercato su wiki e ho trovato che Kps è la costante di solubilità, non di dissociazione. Studio ancora un po' e ci risentiamo, ora sto per uscire a cena e non ho molto tempo. Ciao Aris!
Ciao Aris, ho svolto i calcoli e mi viene che il prodotto ionico è maggiore di Kps, di conseguenza si depositerà cromato d'argento fino a che uno dei due ioni non si esaurirà, credo. Tu che ne pensi?
Resterà in soluzione il resto dello ione in eccesso?
Resterà in soluzione il resto dello ione in eccesso?
ciao gio73 il procedimento alla fine era questo
abbiamo 8,5*10^-3 mol di Ag+ e 1,5*10^-3 mol di CrO4-- e queste sono pure le molarità dato che il volume è un litro, ora moltiplica il quadrato di [Ag+] per [CrO4--] e se ti viene un numero maggiore del Kps hai il precipitato se no non c'è... se c'è precipitato la concentrazione di ioni è pari per [Ag+] al doppio della radice cubica di (Kps/2) e per il cromato alla radice cubica di (Kps/2), se non c'è precipitato la concentrazione è come quella iniziale
grazie per l'aiuto...
scusa se un pò in ritardo-.-
abbiamo 8,5*10^-3 mol di Ag+ e 1,5*10^-3 mol di CrO4-- e queste sono pure le molarità dato che il volume è un litro, ora moltiplica il quadrato di [Ag+] per [CrO4--] e se ti viene un numero maggiore del Kps hai il precipitato se no non c'è... se c'è precipitato la concentrazione di ioni è pari per [Ag+] al doppio della radice cubica di (Kps/2) e per il cromato alla radice cubica di (Kps/2), se non c'è precipitato la concentrazione è come quella iniziale
grazie per l'aiuto...
scusa se un pò in ritardo-.-
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