Principio Le Chatelier
Ciao a tutti!
Ho qualche difficoltà a capire nella praticità il principio di Le Chatelier.
Vabbè il principio sappiamo che dice....dice che un sistema in equilibrio che è soggetto a una modifica imposta dall'esterno reagirà in modo tale da opporsi a tale modifica....
Se consideriamo ora una generica reazione $A+B---->AB$(è con doppia freccia) e assumiamo che ci sia un aumento di pressione a temperatura costante....l'equilibrio verso dove si sposta? Consultando libri intuisco che si dovrebbe spostare a destra però non capisco proprio il motivo....se la costante di equilibrio $K$ è $K=\frac{P_A_B}{P_AP_B} $nel momento in cui aumento la pressione dei reagenti il valore di $K$ non dovrebbe scendere e quindi spostarsi l'equilibrio a sinistra?
Grazie dell'attenzione
Ho qualche difficoltà a capire nella praticità il principio di Le Chatelier.
Vabbè il principio sappiamo che dice....dice che un sistema in equilibrio che è soggetto a una modifica imposta dall'esterno reagirà in modo tale da opporsi a tale modifica....
Se consideriamo ora una generica reazione $A+B---->AB$(è con doppia freccia) e assumiamo che ci sia un aumento di pressione a temperatura costante....l'equilibrio verso dove si sposta? Consultando libri intuisco che si dovrebbe spostare a destra però non capisco proprio il motivo....se la costante di equilibrio $K$ è $K=\frac{P_A_B}{P_AP_B} $nel momento in cui aumento la pressione dei reagenti il valore di $K$ non dovrebbe scendere e quindi spostarsi l'equilibrio a sinistra?
Grazie dell'attenzione
Risposte
ciao!!
Quello che dici non è esattamente corretto; c'è un piccolo errore, ma è quello che non ti permette di capire il tutto secondo me.
Il problema è la differenza fra $K_(eq)$ e il fattore Q (quoziente di reazione).
Se aumenti la pressione, nel nostro caso, otteniamo un valore del quoziente di reazione Q (la sua espressione è identica a quella della costante di equilibrio, solo che i valori di pressione parziale NON sono quelli dell'equilibrio) che, come dici tu, diminuisce (nota però che è la Q a diminuire, e non come hai detto tu la costante K di equilibrio).
Ora, secondo quanto dice il principio di Le Chatelier, il sistema reagisce a questo aumento di pressione cercando di eliminarlo.
Intuitivamente capisci che questo vuol dire che sarà favorita la reazione che porta alla formazione di un numero di moli (o molecole) il più piccolo possibile (nel nostro caso favorendo il prodotto AB).
Dal punto di vista matematico; tornando al valore di Q, questo è più piccolo del valore della$ K_(eq)$ , quindi per ripristinare il valore iniziale di equilibrio è necessario che Q aumenti, ovvero deve aumentare il numeratore della sua espressione, il che equivale a dire che la reazione si sposta verso destra (favorendo il prodotto).
Quello che dici non è esattamente corretto; c'è un piccolo errore, ma è quello che non ti permette di capire il tutto secondo me.
Il problema è la differenza fra $K_(eq)$ e il fattore Q (quoziente di reazione).
Se aumenti la pressione, nel nostro caso, otteniamo un valore del quoziente di reazione Q (la sua espressione è identica a quella della costante di equilibrio, solo che i valori di pressione parziale NON sono quelli dell'equilibrio) che, come dici tu, diminuisce (nota però che è la Q a diminuire, e non come hai detto tu la costante K di equilibrio).
Ora, secondo quanto dice il principio di Le Chatelier, il sistema reagisce a questo aumento di pressione cercando di eliminarlo.
Intuitivamente capisci che questo vuol dire che sarà favorita la reazione che porta alla formazione di un numero di moli (o molecole) il più piccolo possibile (nel nostro caso favorendo il prodotto AB).
Dal punto di vista matematico; tornando al valore di Q, questo è più piccolo del valore della$ K_(eq)$ , quindi per ripristinare il valore iniziale di equilibrio è necessario che Q aumenti, ovvero deve aumentare il numeratore della sua espressione, il che equivale a dire che la reazione si sposta verso destra (favorendo il prodotto).
Ahhhhhh!!!!!!!!!!!!!!!E' questo maledetto $Q$ che mi fregava!!
Grazie della spiegazione! Hai beccato proprio in pieno la cosa che mi bloccava!
Grazie grazie grazissime!
Grazie della spiegazione! Hai beccato proprio in pieno la cosa che mi bloccava!
Grazie grazie grazissime!
prego!!!! 
Beh non è detto che aumentando la pressione l'equilibrio si sposti a destra: una variazione di pressione sposta l'equilibrio se ci sono in gioco sostanze gassose.
Se nei reagenti compaiono più moli di gas che nei prodotti, l'aumento della pressione sposta l'equilibrio a destra, cioè il sistema cerca di consumare moli di gas per abbassare la pressione.
Ma se ad esempio $A$ e $B$ sono solidi o liquidi e il prodotto $AB$ è un gas, un aumento di pressione spostera l'equilibrio verso i reagenti, e non verso il prodotto $AB$.
Se nei reagenti compaiono più moli di gas che nei prodotti, l'aumento della pressione sposta l'equilibrio a destra, cioè il sistema cerca di consumare moli di gas per abbassare la pressione.
Ma se ad esempio $A$ e $B$ sono solidi o liquidi e il prodotto $AB$ è un gas, un aumento di pressione spostera l'equilibrio verso i reagenti, e non verso il prodotto $AB$.
O.o
Non ti quadra?
Diciamo per nienteXD cmq nn ti preoccupare! Ho l'esame fra 5 giorni per ora mi esercito....se dovessero esserci problemi inerenti a qualcosa che lontanamente posso associare a quello che hai detto tu posterò!
Io tra 7 speriamo di cavarci qualcosa di buono.
Buona fortuna a tutti allora
speriamo di cavarci qualcosa di buono. Buona fortuna a tutti allora
E sì! In bocca al lupo!
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