Ph di una soluzione
Salve a tutti... è la prima volta ke scrivo nella sezione di chimica...a breve avrò un'esame scritto e spero ke qualcuno di voi mi possa aiutare in quest'esercizio!
Calcolare il PH di una soluzione ottenuta sciogliendo 1 gr di acido ipocloroso ( Cl=35, O=16) in 300 ml di acqua. ($Ka=1,8*10^-5$)
Io so ricavarmi la molarità ke dovrebbe essere 0,064... poi?
grazie x l'aiuto
Calcolare il PH di una soluzione ottenuta sciogliendo 1 gr di acido ipocloroso ( Cl=35, O=16) in 300 ml di acqua. ($Ka=1,8*10^-5$)
Io so ricavarmi la molarità ke dovrebbe essere 0,064... poi?
grazie x l'aiuto
Risposte
L'acido ipocloroso è un acido debole che in acqua reagisce secondo la reazione:
$HClO + H_2O harr ClO^(-) +H_3O^+$
Il pH della soluzione è legato alla concentrazione dello ione idronio:
$pH = -log[H_3O^+]$
La quale si ricava dalla formula (poiché proviene da un acido debole):
$[H_3O^+] = sqrt(Ka*[HClO])$
Da qui basta sostituire i valori e fare i calcoli, il pH dovrebbe risultare intorno a 2,9
$HClO + H_2O harr ClO^(-) +H_3O^+$
Il pH della soluzione è legato alla concentrazione dello ione idronio:
$pH = -log[H_3O^+]$
La quale si ricava dalla formula (poiché proviene da un acido debole):
$[H_3O^+] = sqrt(Ka*[HClO])$
Da qui basta sostituire i valori e fare i calcoli, il pH dovrebbe risultare intorno a 2,9
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