Massa atomica assoluta e relativa
Salve avrei una domanda da porvi:
sappiamo che l'unità di massa atomica assoluta è definita dal Dalton $ 1,60059* 10^(-24) g$ e in un altro appunto è definita in maniera diversa $ 1.66053886*10^(-27) kg $ qual'è quella giusta ?
comunque... in relazione alla formula per la massa atomica relativa cioè a dire $ [m_( ass)]/[1u]$
come si calcola la massa atomica assoluta ?
cioè io conosco l'unità di misura.... ma per calcolarla , utilizziamo semplicemente le tabelle prestabilite secondo la regola di cannizzaro giusto?
sappiamo che l'unità di massa atomica assoluta è definita dal Dalton $ 1,60059* 10^(-24) g$ e in un altro appunto è definita in maniera diversa $ 1.66053886*10^(-27) kg $ qual'è quella giusta ?
comunque... in relazione alla formula per la massa atomica relativa cioè a dire $ [m_( ass)]/[1u]$
come si calcola la massa atomica assoluta ?
cioè io conosco l'unità di misura.... ma per calcolarla , utilizziamo semplicemente le tabelle prestabilite secondo la regola di cannizzaro giusto?
Risposte
Dato che raramente i testi di chimica sono sufficiente mente chiari in merito, ti riporto una sequenza logica di definizioni fornite dalla IUPAC. Sicuramente ti aiuteranno.
Massa atomica
Massa a riposo di un atomo nel suo stato fondamentale (stato a minore energia di Gibbs) . L'unità di misura comunemente per tale grandezza è l'unità di massa atomica unificata (i simboli sono: u oppure u.m.a.); quest'ultima è per definizione 1/12 della massa del carbonio-12 nel suo stato fondamentale ed è pari a 1,660 5402 (10) x 10 elevato a -27 kg. Il dalton (Da) è un altra unità di misura (utilizzata prevalentemente in biochimica e biologia molecolare e mai approvata dalla Conferenza Generale dei Pesi e delle Misure) ed è numericamente uguale alla precedente; quindi esprimere una massa atomica in u.m.a. o in Da praticamente è lo stesso. La costante di massa atomica (mu, dove u è un pedice) è una costante definita come 1/12 della massa del carbonio-12 nel suo stato fondamentale ed è numericamente uguale all'u.m.a. e al Da.
Nota che la IUPAC, al contrario della maggior parte dei testi di chimica, non utilizza l'aggettivo "assoluta".
Massa atomica relativa o Peso atomico (Ar, dove r è un pedice)
Il rapporto fra la massa media dell'atomo (ricorda l'esistenza degli isotopi!) e l'unità di massa atomica unificata.
Riguardo alla discrepanze tra i valori della unità di massa atomica unificata (o unità di massa atomica assoluta), da adesso in poi fai riferimento al valore IUPAC.
Per il calcolo della massa atomica (o massa atomica assoluta) ogni anno la IUPAC "aggiorna" i valori standard dei pesi atomici e li riporta sulle tavole periodiche degli elementi che essa pubblica ogni anno. Da quei valori, noto il valore dell'unità di massa atomica e nota la definizione di peso atomico ti calcoli la massa atomica (fai il prodotto fra peso atomico ed unità di massa atomica).
Se posso permetterti, ecco due suggerimenti per lo studio della chimica:
- le definizioni dei termini e i valori delle costanti cercali qui http://goldbook.iupac.org/.
-la tavola periodica degli elementi IUPAC http://old.iupac.org/reports/periodic_table/
Il sito della IUPAC è uno strumento eccezionale; usalo
:
Massa atomica
Massa a riposo di un atomo nel suo stato fondamentale (stato a minore energia di Gibbs) . L'unità di misura comunemente per tale grandezza è l'unità di massa atomica unificata (i simboli sono: u oppure u.m.a.); quest'ultima è per definizione 1/12 della massa del carbonio-12 nel suo stato fondamentale ed è pari a 1,660 5402 (10) x 10 elevato a -27 kg. Il dalton (Da) è un altra unità di misura (utilizzata prevalentemente in biochimica e biologia molecolare e mai approvata dalla Conferenza Generale dei Pesi e delle Misure) ed è numericamente uguale alla precedente; quindi esprimere una massa atomica in u.m.a. o in Da praticamente è lo stesso. La costante di massa atomica (mu, dove u è un pedice) è una costante definita come 1/12 della massa del carbonio-12 nel suo stato fondamentale ed è numericamente uguale all'u.m.a. e al Da.
Nota che la IUPAC, al contrario della maggior parte dei testi di chimica, non utilizza l'aggettivo "assoluta".
Massa atomica relativa o Peso atomico (Ar, dove r è un pedice)
Il rapporto fra la massa media dell'atomo (ricorda l'esistenza degli isotopi!) e l'unità di massa atomica unificata.
Riguardo alla discrepanze tra i valori della unità di massa atomica unificata (o unità di massa atomica assoluta), da adesso in poi fai riferimento al valore IUPAC.
Per il calcolo della massa atomica (o massa atomica assoluta) ogni anno la IUPAC "aggiorna" i valori standard dei pesi atomici e li riporta sulle tavole periodiche degli elementi che essa pubblica ogni anno. Da quei valori, noto il valore dell'unità di massa atomica e nota la definizione di peso atomico ti calcoli la massa atomica (fai il prodotto fra peso atomico ed unità di massa atomica).
Se posso permetterti, ecco due suggerimenti per lo studio della chimica:
- le definizioni dei termini e i valori delle costanti cercali qui http://goldbook.iupac.org/.
-la tavola periodica degli elementi IUPAC http://old.iupac.org/reports/periodic_table/
Il sito della IUPAC è uno strumento eccezionale; usalo
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